AscoltaIl carbonato di ammonio ha formula (NH4)2CO3 e si presenta come un solido bianco solubile in acqua dall'intenso odore di ammoniaca.
È un sale che in acqua si dissocia in ioni ammonio e ione carbonato:
(NH4)2CO3 → 2 NH4+ + CO32-
Lo ione ammonio è l'acido coniugato della base debole NH3 e lo ione carbonato è la base coniugata dello ione bicarbonato HCO3–.
Il pH di una soluzione di carbonato di ammonio, tenendo conto delle rispettive costanti di equilibrio risulta maggiore di 7.
Sintesi
Il carbonato di ammonio è ottenuto dalla reazione tra biossido di carbonio e ammoniaca in soluzione acquosa secondo la reazione:
CO2 + 2 NH3 + H2O → (NH4)2CO3
Reazioni
Decomposizione termica
Ad una temperatura di circa 58°C dà luogo a una decomposizione termica:
(NH4)2CO3 → CO2 + 2 NH3 + H2O
Reagisce con:
- Acido fosforico per dare fosfato di ammonio, biossido di carbonio e acqua
3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O
- Cloruro di bario per dare carbonato di bario e cloruro di ammonio secondo una reazione di doppio scambio:
(NH4)2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2 NH4Cl
- Cloruro di calcio per dare carbonato di calcio e cloruro di ammonio secondo una reazione di doppio scambio:
(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NH4Cl
- Acido solforico per dare solfato di ammonio, biossido di carbonio e acqua
(NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)22O4 + CO2 + H2O
- Idrossido di potassio per dare carbonato di potassio, ammoniaca e acqua
(NH4)2CO3 + 2 KOH → K2CO3 + 2 NH3 + 2 H2O
Usi
Il carbonato di ammonio, grazie al fatto che si decompone termicamente sviluppando biossido di carbonio, è utilizzato quale polvere lievitante per la preparazione di biscotti o dolci secchi. Sebbene sia largamente utilizzato prevalentemente nei Paesi nordici trova utilizzo anche in alcune specialità come i roccocò napoletani che vengono gustati nel periodo natalizio.
Con la sigla E503 è utilizzato come regolatore di acidità.
È usato nel campo del restauro conservativo per allontanare depositi dalle superfici dei dipinti murali.
