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Home Chimica

Acido clorico

di Chimicamo
29 Novembre 2021
in Chimica, Chimica Generale
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Acido clorico-chimicamo

Acido clorico-chimicamo

L' acido clorico è un ossiacido avente formula HClO3 in cui il cloro ha numero di ossidazione +5.

In esso il cloro è legato tramite doppio legame a due atomi di ossigeno e tramite legame semplice a un gruppo -OH

struttura acido clorico-chimicamoProprietà

L'acido clorico è un acido forte con una costante di dissociazione pari a 10 e pertanto si può considerare dissociato al 100%:
HClO3 → H+ + ClO3–

ADVERTISEMENTS

È un energico ossidante. Si decompone ad una temperatura maggiore di 40°C secondo reazioni di disproporzione che, a seconda delle condizioni danno, come prodotti di reazione:

  • Acido perclorico dove il cloro ha numero di ossidazione +7 e cloro che ha numero di ossidazione zero
  • Acido perclorico e biossido di cloro che è un gas esplosivo

Le reazioni sono:

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2

3 HClO3 → HClO4 + 2 ClO2 + H2O

 

Sintesi

Può essere ottenuto attraverso diverse vie sintetiche:

  • Dalla disproporzione dell'acido cloroso da cui si ottiene acido ipocloroso e acido clorico:

2 HClO2 → HClO + HClO3

  • Dalla disproporzione dell'acido ipocloroso da cui si ottiene acido cloridrico e acido clorico:

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

  • Tramite una reazione di precipitazione a partire da clorato di bario e acido solforico da cui si ottiene il solfato di bario che può essere allontanato per filtrazione e acido clorico:
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Ba(ClO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HClO3

 

Reazioni

Per le sue proprietà ossidanti è un agente efficace nella rimozione simultanea di ossidi di azoto e di zolfo dai gas di combustione e da vari processi chimici, tra cui nitrazioni e decapaggio dei metalli. Esso reagisce infatti con NO e SO2

Il biossido di cloro, ClO2 , si forma come intermedio chimico nelle reazioni di ossidazione che danno come sottoprodotti NO, NO2 e acido nitrico. Il biossido di cloro generato dalle reazioni partecipa anche alle reazioni di ossidazione in fase gassosa con NO e NO2. Si ha quindi un processo di rimozione di NOx/SOx ad alte prestazioni

Ulteriori lavori di ricerca recenti hanno dimostrato che l'acido clorico è un reagente efficace per la rimozione di metalli tossici nell'aria, come il mercurio elementare, che sono presenti nei flussi di gas di scarico dagli inceneritori, l'idrogeno dagli impianti di cloro-alcali a cella di mercurio e i gas di combustione delle centrali a carbone.

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Tags: decomposizioneproprietà ossidantireazionirimozione di ossidi di azoto e zolfo

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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