I dieni sono composti organici caratterizzati dalla presenza di due doppi legami carbonio-carbonio e, a seconda di come sono posizionati reciprocamente i doppi legami vi sono tre tipi di dieni classificati in:
1) Cumulati detti anche alleni che presentano due doppi legami consecutivi ad esempio CH3-CH=C=CH2
2) Coniugati che presentano due doppi legami separati da un solo legame singolo ad esempio CH2=CH-CH=CH2
3) Isolati che presentano due doppi legami separati da due o più legami ad esempio CH2=CH-CH2-CH=CH2
Dieni cumulati
Il composto più semplice tra i dieni cumulati è l' 1,2-propadiene CH2=C=CH2 .
I due atomi di carbonio terminali sono legati a due atomi di idrogeno e all'atomo di carbonio centrale e sono ibridati sp2 con angoli di legame di 120°C. L'atomo di carbonio centrale è legato con doppi legami agli altri due atomi di carbonio e forma due legami σ utilizzando orbitali ibridi sp disposti secondo angoli di 180°.
L'atomo di carbonio centrale ha così a disposizione due orbitali p per formare due legame π. Uno di questi due può sovrapporsi all'orbitale 2py dei due metileni per formare un legame π. L'altro si sovrappone all'orbitale 2pz dell'altro gruppo metilenico in un piano perpendicolare al primo:
Se l'allene presenta due gruppi diversi, come nel caso del 2,3-propadiene, esso è chirale e presenta due enantiomeri:
Dieni coniugati
Anche se i dieni coniugati sono più reattivi delle olefine isolate essi stabili rispetto agli altri dieni. La maggiore stabilità, suffragata da calori di idrogenazione e di combustione minori, suggerisce che una sola struttura di legame di valenza non rappresenta da sola la reale distribuzione degli elettroni. Pertanto i dieni coniugati sono stabilizzati per risonanza :
e ciò giustifica la maggiore stabilità dei dieni coniugati rispetto agli altri dieni.
Consideriamo il legame C2-C3 presente nell'1,3-butadiene: esso è un legame di tipo σ che dovrebbe consentire una libertà di rotazione intorno ad esso. Sperimentalmente si è trovato che vi è un impedimento alla rotazione intorno al legame C2-C3 e che il legame tra questi due atomi è più corto rispetto a quello che presentano due atomi di carbonio legati tramite legame σ.
Teoria dell'orbitale molecolare
La teoria degli orbitali molecolari giustifica tali evidenze sperimentali con il concetto di delocalizzazione dei legami π.
Come si può vedere dalla figura, i quattro orbitali 2pz sono paralleli l'uno rispetto all'altro e perpendicolari al piano della molecola e quindi la sovrapposizione π non si verifica solo tra C1 e C2 e tra C3 e C4 ma anche tra C2 e C3. I quattro orbitali atomici 2pz si combinano per dare quattro orbitali molecolari π.
L'orbitale molecolare a più bassa energia Ψ1 è di legame e così pure l'orbitale a cui compete energia Ψ2. I due orbitali molecolari a energia superiore ovvero Ψ3* e Ψ4*sono antileganti: essi hanno energia maggiore rispetto a quella degli orbitali atomici 2pz. secondo il principio di Aufbau i quattro elettroni si trovano negli orbitali di legame Ψ1 e Ψ2 e poiché Ψ1 comprende un'interazione tra C2 e C3 è presente tra questi due atomi un'interazione di legame di tipo π il che giustifica la lunghezza di legame e la barriera rotazionale tra i due.
Ciò porta a due diverse conformazioni cis e trans in cui la conformazione cis è meno stabile a causa dell'interazione sterica tra gli atomi di idrogeno.
Dieni isolati
I dieni isolati non mostrano una stabilità particolare in quanto i loro legami π interagiscono in modo indipendente tra loro. Spesso, questi tipi di dieni possono essere trattati semplicemente come alcheni più complessi e mostrano una reattività più alta di quelli coniugati
