Composti aromatici
I composti aromatici di cui il benzene è l’idrocarburo più noto sono caratterizzati da una particolare stabilità a causa dell’energia di delocalizzazione o energia di risonanza.
Gli areni o idrocarburi aromatici sono composti ciclici planari caratterizzati dalla presenza di legami π delocalizzati che seguono la regola di Hückel.
Una sostanza come il benzene, per il quale tale energia di risonanza è elevata, è detta stabilizzata per risonanza.
I composti aromatici subiscono reazioni di sostituzione piuttosto che reazioni di addizione. Nei composti aromatici il rapporto tra gli atomi di carbonio e gli atomi di idrogeno è elevato rispetto ai composti non aromatici
Ad esempio, mentre l’alogenazione di un alchene è una reazione di addizione che porta alla rottura del doppio legame carbonio-carbonio per dare un dialogenuro vicinale
Alogenazione del benzene
L’alogenazione del benzene avviene per sostituzione elettrofila aromatica e dà luogo alla formazione di alogenobenzene. L’ idrogeno è sostituito da un alogeno e nel prodotto non si ha la perdita dell’aromaticità
Un altro esempio che dimostra che i composti aromatici tendono a mantenere la loro stabilizzazione per risonanza è il caso della tautomeria cheto-enolica.
La forma chetonica è abitualmente prevalente rispetto a quella enolica come nel caso del propanone:
Nel caso di composti aromatici, invece, a causa della maggiore stabilità è prevalente la forma enolica. In essa infatti è mantenuta l’aromaticità rispetto a quella chetonica in cui il composto perde l’aromaticità
Contrariamente agli idrocarburi alifatici che non tendono a perdere ioni H+ e hanno un valore di pKa > 50, i composti aromatici come il ciclopentadiene hanno un valore di pKa molto più basso e, nell’esempio citato, dell’ordine di 16.
Tale maggiore acidità è dovuta al fatto che la base coniugata ovvero l’anione ciclopentadienilico è aromatico e quindi stabilizzato per risonanza
Basicità di eterocicli aromatici
La basicità di eterocicli aromatici in cui è presente l’azoto è influenzata dal doppietto elettronico solitario presente sull’azoto.
Infatti nel caso della piridina in cui il doppietto elettronico non fa parte del sistema aromatico si ha una certa basicità infatti il valore di pKb è dell’ordine di 9 in quanto l’acido coniugato è anch’esso aromatico e stabilizzato per risonanza
Il pirrolo in cui il doppietto elettronico fa parte del sistema aromatico, invece, ha un valore di pKb dell’ordine di 18. La protonazione dell’azoto infatti sottrae il doppietto all’anello con conseguente perdita di aromaticità
