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Home Chimica

Cloruro di cromile

di Chimicamo
16 Giugno 2021
in Chimica, Chimica Organica
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Cloruro di cromile - chimicamo

Cloruro di cromile - chimicamo

Il cloruro di cromile il cui nome I.U.P.A.C. è diossido dicloruro di cromo (VI) è un composto inorganico avente formula CrO2Cl2 e struttura:

Sommario nascondi
1 Proprietà
2 Sintesi
3 Test del cloruro di cromile
4 Reazioni

Nel cloruro di cromile il cromo presenta numero di ossidazione +6 e ibridazione sp3 pertanto la geometria molecolare è quella di un tetraedro distorto.

Proprietà

Il cloruro di cromile si presenta come un liquido fumante dal colore rosso sangue dall’odore pungente e corrosivo. Reagisce con acqua e alcoli ed è solubile in acidi carbossilici e composti organici clorurati.

È un energico elettrofilo e un forte agente ossidante.

Esso è altamente reattivo nei confronti dell’acqua, si decompone in presenza di alcoli e pertanto devono essere utilizzati opportuni solventi come idrocarburi clorurati come, ad esempio, il diclorometano, cloroformio e tetracloruro di carbonio.

Sintesi

Il cloruro di cromile può essere ottenuto dalla reazione del bicromato di potassio con acido cloridrico in presenza di acido solforico secondo la reazione:

K2Cr2O7 + 6 HCl → 2 CrO2Cl2 + 2 KCl + 3 H2O

Il cloruro di cromile viene allontanato o tramite distillazione o, essendo immiscibile, tramite un imbuto separatore.

Il cloruro di cromile può essere ottenuto dalla reazione dell’ossido di cromo (VI) con cloruro di idrogeno secondo la reazione:

CrO3 + 2 HCl → CrO2Cl2 + H2O

Test del cloruro di cromile

Il cloruro di cromile viene utilizzato per un test qualitativo degli ioni cloruro: dalla reazione tra bicromato di potassio, acido solforico e lo ione cloruro si forma il cloruro di cromile la cui presenza viene evidenziata dalla formazione di fumi rosso-bruni.

Ad esempio, in presenza di cloruro di sodio avviene la reazione:

  Non metalli: capacità ossidanti

K2Cr2O7 + 4 NaCl + 6 H2SO4 → 2 CrO2Cl2 +2 KHSO4 + 4 NaHSO4 + 3 H2O

Il test è valido solo nel caso in cui i sali contenenti lo ione cloruro ovvero sali in cui c’è un legame ionico. Se c’è un legame covalente come nel caso del cloruro di argento, piombo, mercurio e antimonio il test non è applicabile.

Reazioni

Reagisce:

  • rapidamente con l’acqua per dare acido cromico e acido cloridrico secondo la reazione:

CrO2Cl2 + 2 H2O → H2CrO4 + 2 HCl

  • con NaOH per dare cromato di sodio e cloruro di sodio secondo la reazione:

CrO2Cl2 + 4 NaOH  → Na2CrO4 + 2 NaCl + 2 H2O

  • con un gruppo metilico legato al benzene per dare una reazione di ossidazione nota come reazione di Etard con formazione del gruppo aldeidico. Ad esempio dalla reazione del toluene si ottiene la benzaldeide:

C6H5CH3 → C6H5CHO

  • con alcheni. Il cloruro di cromile reagisce con cicloesene, ciclopentene e 1-esene per dare vari isomeri come prodotti di reazione. Dalla reazione con il 2-metil-1-pentene si forma in prevalenza il 2-metilpentanale

 

Tags: acido cromicobicromato di potassiocromoelettrofiligeometria molecolarelegame ioniconumero di ossidazioneossidantisolventitest del cloruro di cromile

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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