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Home Chimica

Carbammato di ammonio

di Chimicamo
9 Novembre 2022
in Chimica, Chimica Organica
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Carbammato di ammonio-chimicamo

Carbammato di ammonio-chimicamo

Il carbammato di ammonio è un composto inorganico costituito dallo ione carbammato H2NCOO– base coniugata dell’acido carbammico e dallo ione ammonio NH4+ acido coniugato dell’ammoniaca ed ha quindi formula H2NCOONH4

Sommario nascondi
1 Proprietà
2 Sintesi
3 Reazioni
4 Usi

Si presenta sotto forma di polvere cristallina di colore bianco dal tipico odore di ammoniaca, poco volatile a temperatura ambiente, solubile in acqua, etanolo, metanolo, ammoniaca e formaldeide.

Proprietà

Il carbammato di ammonio in soluzione, o in presenza di aria umida, di idrata dà luogo alla formazione di carbonato di ammonio:

H2NCOONH4+ H2O → (NH4)2CO3

In contenitori chiusi il carbammato di ammonio si trova in equilibrio con biossido di carbonio e acqua:

H2NCOONH4⇄ 2 NH3 + CO2

A temperature elevate esso dà luogo a una decomposizione termica trasformandosi in urea e acqua:

H2NCOONH4→ NH2CONH2 + H2O

In soluzione acquosa il carbammato si dissocia secondo l’equilibrio:

H2NCOO– + H2O ⇄ NH4+ + HCO3– + OH–

Sintesi

La sintesi del carbammato di ammonio è fatta a partire da ammoniaca e biossido di carbonio secondo la reazione:

2 NH3 + CO2 ⇄ H2NCOONH4

La reazione può essere condotta in condizioni diverse condizioni:

  • trattando ammoniaca liquida con il ghiaccio secco
  • trattando ammoniaca e biossido di carbonio a elevate temperature e pressione
  • facendo gorgogliare il biossido di carbonio e l’ammoniaca in etanolo, 1-propanolo o dimetilformammide alla temperatura di 0°C

Reazioni

Il carbammato di ammonio costituisce un intermedio nella sintesi dell’urea.

Il processo, sviluppato nel 1922, detto anche processo Bosch-Meiser coinvolge due reazioni di equilibrio; nella prima l’ammoniaca liquida reagisce con il ghiaccio secco per dare il carbammato di ammonio secondo la reazione esotermica:

  Dimetilsolfossido

2 NH3 + CO2 ⇄ H2NCOONH4 

Nella seconda reazione di equilibrio, di tipo endotermico si ha la decomposizione del carbammato di ammonio in urea e acqua:

H2NCOONH4 ⇄ (NH2)2CO + H2O

Poiché il calore sviluppato dalla prima reazione è maggiore rispetto a quello assorbito nella seconda la reazione è complessivamente esotermica.

Usi

Oltre che per la sintesi dell’urea il carbammato di ammonio viene utilizzato nella produzione delle pirimidine.

Viene usato nella produzione di pesticidi e fumiganti per roditori e insetti, stabilizzante di esplosivi, adesivi, prodotti farmaceutici, cosmetici, dentifrici e per l’ottenimento di resine urea-formaldeide.

Costituisce un intermedio nel ciclo dell’urea in cui viene convertito in carbamilfosfato.

Tags: acido carbammicoammoniacabiossido di carboniodecomposizione termicaetanoloformaldeidemetanolopirimidinaprocesso Bosch-Meiserreazioni di sintesiurea

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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