Vantaggi e limiti della teoria di Brønsted-Lowry

Brønsted e Lowry  ampliarono la definizione di acidi e basi di Arrhenius definendo un acido come un donatore di protoni e una base come un accettore di protoni.

Secondo Arrhenius, infatti gli acidi sono quelle specie in grado di liberare ioni H+ in soluzione mentre le basi rilasciano ioni OH.

La definizione di Arrhenius è valida per acidi come, ad esempio, HCl, HNO3HClO4 e per basi come NaOH, KOH, LiOH ma non giustifica la basicità di specie come l’ammoniaca.

Vantaggi

bronsted-lowry

Ad esempio nella reazione:
H2PO4 + H2O  HPO42- + H3O+

l’acqua accettando un protone si comporta da base mentre nella reazione:

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Author: Chimicamo

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