Tiocianato di potassio: sintesi, usi
Il tiocianato di potassio detto anche solfocianuro di potassio è un solido bianco inodore molto solubile in acqua avente formula KSCN in cui è presente un triplo legame carbonio-azoto. È un sale incolore dal sapore leggermente amaro solubile in acqua, alcool ed etere etilico derivante formalmente dall’idrossido di potassio e dall’acido tiocianico.
E’ un solido cristallino deliquescente incolore che fonde a 173°C e alla temperatura di 500°C il tiocianato di potassio dà luogo ad una decomposizione termica con formazione di cianuro di potassio e zolfo:
KSCN → KCN + S
Sintesi del tiocianato di potassio
Può essere sintetizzato a partire da potassio esacianoferrato (II) per reazione con lo zolfo:
K4Fe(CN)6 + 5 S → 4 KSCN + FeS + (CN)2
Un altro metodo sintetico prevede la reazione di solfuro di carbonio con ammoniaca con formazione di tiocianato di ammonio e solfuro acido di ammonio:
CS2 + 3 NH3 → NH4SCN + NH4HS
Il solfuro acido di ammonio si decompone in ammoniaca e solfuro di idrogeno:
NH4HS → NH3 + H2S
Il tiocianato di ammonio è fatto reagire con carbonato di potassio per ottenere il tiocianato di potassio:
2 NH4HS + K2CO3 → 2 KCN + (NH4)2CO3
Il carbonato di ammonio a sua volta si decompone in ammoniaca biossido di carbonio e vapore acqueo:
(NH4)2CO3 → 2 NH3 + CO2 + H2O
Il tiocianato reagisce con lo ione Fe3+ per dare tiocianato ferrico, ione complesso rosso dal colore intenso, secondo la reazione:
Fe3+ + SCN– → [Fe(SCN)]2+
Questa reazione può essere utilizzata per l’analisi quantitativa dello ione Fe3+ . Ad una soluzione contenente lo ione ferro è aggiunto tiocianato. Dal confronto dell’intensità di colore della soluzione con una serie di soluzioni di Fe3+ a titolo noto tramite tecniche colorimetriche può essere determinato il ferro.
La colorazione del tiocianato ferrico è sfruttata anche nella determinazione degli alogenuri tramite il metodo di Volhard. Alla soluzione contenente l’alogenuro è aggiunto nitrato di argento in eccesso e lo ione Ag+ in eccesso è retrotitolato con una soluzione standard di tiocianato di potassio usando lo ione Fe3+ quale indicatore.
Usi
Il tiocianato di potassio è utilizzato per ottenere l’olio di senape artificiale ottenuto dalla sua reazione con il 3-cloropropene noto come cloruro di allile:
CH2=CHCH2Cl + KSCN → CH2=CHCH2NSC è KCl
Trova utilizzo nella tintura di tessuti e le sue soluzioni possono essere utilizzate per ottenere nei film l’effetto del sangue quando va a contatto con FeCl3. Viene utilizzato nell’estrazione di metalli rari come il torio e lo zirconio in metallurgia. Il tiocianato di potassio è ampiamente utilizzato nella ricerca chimica, in particolare per la sua applicazione nella chimica inorganica e di coordinazione. Lo ione tiocianato agisce come un ligando versatile, legandosi ai centri metallici in più modalità, il che consente ai ricercatori di esplorare la chimica di coordinazione e le strutture elettroniche di questi complessi.
In chimica analitica viene utilizzato nella determinazione dei cloruro secondo il metodo di Volhard in in cui si usa una retrotitolazione con tiocianato di potassio.
Prima della titolazione si aggiunge un eccesso di nitrato di argento alla soluzione contenente i cloruri e si verifica la precipitazione di AgCl e si aggiunge un sale solubile di Fe3+.
Si titola l’eccesso di Ag+ con una soluzione standardizzata di KSCN secondo la reazione:
Ag+(aq) + SCN–(aq) → AgSCN(s)
Si aggiunge un sale solubile di Fe3+ come il nitrato di ferro (III). Il tiocianato reagisce il ferro (III) per dare il complesso [FeSCN]2+ di colore rosso sangue.
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il 19 Settembre 2019