Tetrationato

Il tetrationato è un anione poliatomico avente formula S₄O₆^2- la cui struttura è rappresentata in figura

Esso è la base coniugata dell’acido tetrationico H₂S₄O₆

Numero di ossidazione

Seguendo le regole per l’attribuzione del numero di ossidazione si deve scrivere chiamando con x il numero di ossidazione dello :

4 x + 6 ( -2) = -2

Da cui 4 x = +10 e quindi x = 2.5

In realtà osservando con attenzione la struttura dello ione si può desumere che i due atomi di zolfo centrali hanno numero di ossidazione pari a zero in quanto legati a loro volta ad atomi di zolfo e pertanto sono solo due gli atomi di zolfo che hanno numero di ossidazione diverso da zero ovvero quelli che sono legati agli atomi di ossigeno.

Poiché ciascuno di questi atomi di zolfo è legato a due atomi di ossigeno tramite doppio legame e a un atomo di ossigeno tramite legame semplice essi hanno numero di ossidazione pari a +5. Alla stessa conclusione si può pervenire escludendo gli atomi di zolfo con numero di ossidazione pari a zero e, seguendo le regole per l’attribuzione del numero di ossidazione si ha:

2 x + 6 ( -2) = -2

Da cui x = + 5

Sintesi

Il tetrationato può essere ottenuto dalla reazione del solfito acido con dicloruro di dizolfo:

2 HSO₃^2- + S₂Cl₂ → S₄O₆^2- + 2 HCl

Il tetrationato è ottenuto dall’ossidazione del tiosolfato per azione dello iodio secondo la reazione:

2 S₂O₃^2- + I₂ →  S₄O₆^2- + 2 I^–

Quando questa reazione avviene in modo quantitativo si verifica la decolorazione dello iodio pertanto costituisce la base delle titolazioni iodometriche

Reazioni

In ambiente basico il tetrationato dà luogo alla reazione di disproporzione da cui si ottiene tritionato e tionato:

4 S₄O₆^2- + 6 OH^– →2 S₃O₃^2- + 5 S₂O₃^2- + 3 H₂O

Il tetrationato reagisce con l’ipoclorito per dare solfato e cloruro:

S₄O₆^2- +7 ClO^– +3 H₂O → 4 SO₄^2- + 7 Cl^– +6 H⁺