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Home Chimica

Solfato di bario

di Chimicamo
7 Gennaio 2022
in Chimica, Chimica Generale
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solfato di bario-chimicamo

solfato di bario-chimicamo

Il solfato di bario è un solido cristallino bianco poco solubile in acqua con formula BaSO4 che si trova in natura nella barite. Il minerale ha un colore che può variare da rosso a giallo, grigio o verde a seconda delle impurezze presenti. La barite, infatti, contiene in genere biossido di silicio, ossido di ferro (III) e fluoruri

Sommario nascondi
1 Solubilità
2 Proprietà
3 Sintesi
4 Usi

Solubilità

Il solfato di bario si dissocia secondo l’equilibrio eterogeneo:

BaSO4(s)⇄ Ba2+(aq) + SO42-(aq)

Il prodotto di solubilità vale 1.1 · 10-10  la cui espressione è:

Kps = 1.1 · 10-10  = [Ba2+][ SO42-]

Detta x la solubilità si ha:

[Ba2+]=[ SO42-] = x

Da cui:

Kps = 1.1· 10-10  = (x)(x)

Ovvero x = √1.1· 10-10  = 1.0 ·10-5 mol/L

Pertanto la solubilità espressa in g/L è pari a 1.0 ·10-5 mol/L · 233.38 g/mol =0.0023 g/L

Proprietà

È scarsamente solubile in acqua e in alcol ma reagisce con acidi concentrati. Non è tossico e ha una densità di 4.49 g/mL. Forma sospensioni che sono utilizzate quale mezzo di contrasto nella diagnostica per immagini. Si decompone a circa 1600 °C e ha una durezza tra 4.3 e 4.6 nella scala di Mohs

Sintesi

È ottenuto dalla barite in cui si trova, tuttavia, impuro. Per ottenerlo allo stato puro è fatto reagire con carbonio secondo la reazione redox:

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

Si ottiene quindi monossido di carbonio e solfuro di bario che è un sale solubile in acqua.

Dalla reazione tra solfuro di bario e acido solforico si ottiene un precipitato puro:

  Vanadinite

BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S

In laboratorio si può preparare secondo una reazione di doppio scambio facendo reagire un sale solubile di bario come il cloruro con un solfato solubile. Ad esempio si può ottenere dalla reazione tra cloruro di bario e solfato di sodio:

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

Usi

Il solfato di bario è utilizzato oltre che in campo medico anche come pigmento bianco.

Trova utilizzo nei fuochi pirotecnici a cui conferisce colorazione verde grazie alla presenza di bario.

 

Tags: baritemezzo di contrastopigmenti bianchisali poco solubili

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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