Scala di pH

Posted By Chimicamo on 9 Set 2013

La concentrazione dello ione H⁺ presente in una soluzione è determinante nella maggior parte delle reazioni chimiche.

Ad esempio il perossido di idrogeno H₂O₂ può agire da ossidante in soluzioni acide come nella reazione:

2 MnO₄^– + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 5 O₂

Mentre può agire da riducente in soluzioni basiche:

2 Fe³⁺ + HO₂^– + OH^– → 2 Fe²⁺ + H₂O + O₂

La pepsina, uno degli enzimi dei processi digestivi, esplica la sua azione in condizioni molto acide mentre è inattiva in soluzioni neutre.

Vi sono fiori che possono essere rosa o blu a seconda dell’acidità del terreno in cui crescono.

Nella vita quotidiana l’acidità e la basicità giocano un ruolo importante: già i nostri nonni sapevano, ad esempio, che quando si avverte bruciore allo stomaco si prende una soluzione di bicarbonato di sodio; l’acidità eccessiva dello stomaco viene infatti neutralizzata dal sale che impartisce basicità ad una soluzione.

L’acidità di una soluzione è così importante che si è creata un’apposita scala, detta scala di pH, per la sua misurazione. Abitualmente si conviene attribuire al valore 0 di pH la massima acidità corrispondente a una concentrazione molare dello ione H⁺ pari a 1 M e al valore 14 di pH la massima basicità corrispondente a una concentrazione molare dello ione H⁺ pari a 1∙10^-14 M essendo il pH definito come pH = – log [H⁺].

Si noti che il pH può assumere valori minori di zero ( ad esempio una soluzione in cui [H⁺] = 10 M ha un valore di pH = – log 10 = -1) e maggiori di 14 ( ad esempio una soluzione in cui [H⁺] = 10^-15 M ha un valore di pH = 15).

Una soluzione è tanto più acida quanto più il valore di pH è basso mentre è basica quanto più il valore di pH è alto. A pH = 7 la soluzione è neutra.