Sali poco solubili dello ione bario

Il bariometallo alcalino-terroso nei cui composti ha numero di ossidazione +2, forma molti sali poco solubili.

Tra i sali del bario poco solubili si possono citare: solfato, ossalato, carbonato, cromato, fluoruro, idrossido, solfito, bromato, iodato e molibdato di bario. Tra questi composti vengono descritti gli usi e la preparazione di quelli più comuni.

Il solfato di bario, sale di colore bianco, viene usato, tra l’altro, come pigmento, quale riempitivo per aumentare la densità dei polimeri e quale mezzo di contrasto nel campo radiologico.

Viene rinvenuto in natura nella barite ma può essere ottenuto in laboratorio facendo reagire una soluzione contenente un sale di bario solubile con una soluzione contenente acido solforico o un solfato secondo la reazione netta:

Ba2+(aq) + SO42-(aq)→ BaSO4(s)

Il solfato di bario è poco solubile in acqua, soluzioni acide e basiche e debolmente solubile in acido solforico concentrato a caldo.

L’ossalato di bario, sale di colore bianco, viene largamente usato nella preparazione dei fuochi pirotecnici a cui conferisce una colorazione verde.

Viene ottenuto, generalmente idrato o semiidrato, facendo reagire un sale di bario solubile con una soluzione contenente acido ossalico o un ossalato secondo la reazione netta:

Ba2+(aq) + C2O42-(aq) + H2O(l)→ BaC2O4∙ H2O (s)

A temperature superiori a 400°C dà luogo a una reazione di decomposizione termica che avviene in più stadi:

BaC2O4∙ H2O (s) → BaC2O4(s) + H2O (g)

BaC2O4(s) → BaCO3(s) + CO2(g)

BaCO3(s) → BaO(s) + CO2(g)

Il carbonato di bario, sale di colore bianco, viene utilizzato quale veleno per topi ma è impiegato nella produzione di vetro in quanto ne aumenta l’indice di rifrazione, di smalti che acquistano una elevata espansione termica, ceramiche e come additivo antimuffa nelle vernici ed inoltre per eliminare i solfati dalle soluzioni acquose.

Viene ottenuto in laboratorio facendo reagire un sale di bario solubile con una soluzione contenente lo ione carbonato secondo la reazione netta:

Ba2+(aq) + CO32-(aq)→ BaCO3(s)

A livello industriale viene ottenuto per trattamento del solfuro di bario con carbonato di sodio alla temperatura di 60-70°C secondo la reazione:
BaS(aq) + Na2CO3(aq)→ BaCO3(s) + Na2S(aq)

Alla temperatura di circa 1000°C il carbonato di bario di decompone secondo la reazione:

BaCO3(s) → BaO(s) + CO2(g)

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Author: Chimicamo

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