Le reazioni di decomposizione sono spesso endotermiche e possono essere schematizzate dalla reazione generale:
AB → A + B
Le reazioni di decomposizione, come compare anche nella reazione generale, sono definite come reazioni in cui da una specie se ne ottengono due.
Vi sono tuttavia reazioni di decomposizione in cui da una specie se ne ottengono più di due. Un esempio è la decomposizione della nitroglicerina:
4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 6 N2(g) + O2(g)
in cui da una specie se ne ottengono quattro.
Spesso nei testi di chimica è indicato che un determinato composto dà luogo a una reazione di decomposizione ma non sempre, se non si è sufficientemente pratici, si riescono a prevedere i prodotti di reazione. Sono di seguito riportate alcune tipiche reazioni di decomposizione con i rispettivi prodotti di reazione avendo indicato i nomi d'uso piuttosto che i nomi I.U.P.A.C.
Esempi
In generale:
Clorato di potassio → cloruro di potassio + ossigeno
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Carbonato di bario → ossido di bario + biossido di carbonio
BaCO3 → BaO + CO2
- Gli idrossidi si decompongono in ossidi e acqua
Idrossido di zinco → ossido di zinco + acqua
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
Idrossido ferrico → ossido ferrico + acqua
2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O
- Gli acidi ternari si decompongono in anidridi e acqua
Acido solforico → anidride solforosa + acqua
H2SO4 → SO3 + H2O
Acido nitrico → ossido nitrico + acqua
2 HNO3 → N2O5 + H2O
- Gli acidi binari si decompongono nei loro elementi
Acido cloridrico → idrogeno + cloro
2HCl → H2+ Cl2
- I composti binari si decompongono nei loro elementi
Sodio azide → sodio + azoto
2 NaN3 → 2 Na + 3 N2
Acqua → idrogeno + ossigeno
2 H2O → 2 H2 + O2
Ossido di alluminio → alluminio + ossigeno
2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2
Ossido di argento → argento + ossigeno
2 Ag2O → 4 Ag + O2
- I perossidi si decompongono in ossidi e ossigeno
Perossido di sodio → ossido di sodio + ossigeno
2 Na2O2 → 2 Na2O + O2
Perossido di idrogeno → acqua + ossigeno
2 H2O2 → 2 H2O + O2
