Reazioni di decomposizione: esempi

Le reazioni di decomposizione sono spesso endotermiche e possono essere schematizzate dalla reazione generale:
AB → A + B
Le reazioni di decomposizione, come compare anche nella reazione generale, sono definite come reazioni in cui da una specie se ne ottengono due.

Vi sono tuttavia reazioni di decomposizione in cui da una specie se ne ottengono più di due. Un esempio è la decomposizione della nitroglicerina:
4 C₃H₅N₃O_9(l) → 12 CO_2(g) + 10 H₂O_(g) + 6 N_2(g) + O_2(g)

in cui da una specie se ne ottengono quattro.

Spesso nei testi di chimica è indicato che un determinato composto dà luogo a una reazione di decomposizione ma non sempre, se non si è sufficientemente pratici, si riescono a prevedere i prodotti di reazione. Sono di seguito riportate alcune tipiche reazioni di decomposizione con i rispettivi prodotti di reazione avendo indicato i nomi d’uso piuttosto che i nomi I.U.P.A.C.

Esempi di reazioni di decomposizione

In generale:

• I clorati di decompongono in sali binari e acqua

Clorato di potassio → cloruro di potassio + ossigeno

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

• I carbonati si decompongono in ossidi e biossido di carbonio

Carbonato di bario → ossido di bario + biossido di carbonio

BaCO₃ → BaO + CO₂

• Gli idrossidi si decompongono in ossidi e acqua

Idrossido di zinco → ossido di zinco + acqua

Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

Idrossido ferrico → ossido ferrico + acqua

2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O

• Gli acidi ternari si decompongono in anidridi e acqua

Acido solforico → anidride solforosa + acqua

H₂SO₄ → SO₃ + H₂O

Acido nitrico → ossido nitrico + acqua

2 HNO₃ → N₂O₅ + H₂O

• Gli acidi binari si decompongono nei loro elementi

Acido cloridrico → idrogeno + cloro

2HCl → H₂+ Cl₂

• I composti binari si decompongono nei loro elementi

Sodio azide → sodio + azoto

2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂

Acqua → idrogeno + ossigeno

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Ossido di alluminio → alluminio + ossigeno

2 Al₂O₃ → 4 Al + 3 O₂

Ossido di argento → argento + ossigeno

2 Ag₂O → 4 Ag + O₂

• I perossidi si decompongono in ossidi e ossigeno

Perossido di sodio → ossido di sodio + ossigeno

2 Na₂O₂ → 2 Na₂O + O₂

Perossido di idrogeno → acqua + ossigeno

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂