Reazioni del terzo ordine

Una reazione segue la cinetica del terzo ordine se la sua velocità è determinata dalla variazione di concentrazione di tre specie.

Vi sono tre possibili casi:

  • Unico reagente: 3 A → prodotti
  • Due reagenti : 2 A + B → prodotti
  • Tre reagenti : A + B + C → prodotti

In quest’ultimo caso che rappresenta il caso più generale dette a, b e c le concentrazioni iniziali di A, B e C espresse in termini di molarità, dette x le moli per litro di ciascun reagente che si consumano in un certo tempo t si ha:

dx/dt = – d(a-x)/dt = – d(b-x)/dt= – d(c-x)/dt = k(a-x)(b-x)(c-x)

se le concentrazioni di A, B e C sono uguali:

dx/dt = (ka-x)3

che è la stessa espressione che si verifica nel primo caso nell’ipotesi di un solo reagente.

Se le concentrazioni di B e di C sono uguali mentre la concentrazione di A è diversa ( a≠ b= c) si ha:

dx/dt =k(a-x)(b-x)2

l’unità di misura di k è L2mol-2s-1

Esempi di reazioni del terzo ordine sono:

2 NO + O2 → 2 NO2

2 NO + H2 → N2O + H2O

2 NO + Cl2 → 2 NOCl

Nel caso della prima reazione k = [NO]2[O2], nel secondo caso k = [NO]2[H2] mentre nel terzo caso k = [NO]2[Cl]

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Author: Chimicamo

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