Reazioni del manganese (II)

Il manganese è un metallo di transizione che in natura non si trova libero ma in molti minerali tra cui la pirolusite dove è presente sotto forma di biossido di manganese.

Il manganese ha numeri di ossidazione che vanno da -3 a +7 sebbene quelli più comuni siano +2, +4 e +7.

In soluzione acquosa lo ione Mn2+ è presente sotto forma di ione complesso esaacquomanganese (II) [Mn(H2O)6]2+ anche se viene abitualmente indicato come Mn2+.

Composti

pirolusite

I composti del manganese (II) sono spesso di colore rosa e possono essere sia solubili che poco solubili.

Gli alogenuri di manganese (II) sono solubili ad eccezione del fluoruro che è poco solubile.

Risultano poco solubili il solfato MnSO4, il solfuro MnS, il carbonato MnCO3, l’idrossido Mn(OH)2, lo iodato Mn(IO3)2.

Sono invece solubili l’acetato Mn(CH3COO)2 e il nitrato Mn(NO3)2

Reazioni

MnO2

Lo ione Mn2+ in presenza di idrossido di sodio precipita come idrossido di manganese (II) di colore bianco:

Mn2+(aq)+ 2 OH(aq) → Mn(OH)2(s)

Lo ione Mn2+  in presenza di ammoniaca precipita come idrossido di manganese (II) :

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Author: Chimicamo

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