Reazioni degli acidi con i metalli

Gli acidi reagiscono con molti metalli dando luogo alla formazione di un sale e di idrogeno gassoso in una reazione di scambio semplice.

Per sapere quali metalli reagiscono con un acido bisogna fare riferimento alla scala di attività dei metalli ovvero ai potenziali di ossidazione dei metalli riportati in tabella:

tabella attività dei metalli

Tutti i metalli che si trovano al di sopra dell’idrogeno sono quindi in grado di reagire con un acido come l’acido cloridrico e l’acido solforico.

Un esempio di reazione tra un metallo e un acido è quella tra lo zinco e l’acido cloridrico:

Zn(s) + 2 HCl(aq)→ ZnCl2(aq) + H2(g)

Questa reazione è una reazione redox in cui lo zinco si ossida passando da numero di ossidazione 0 a +2 mentre l’idrogeno si riduce passando da numero di ossidazione -1 a 0 mentre il cloro che mantiene il numero di ossidazione -1 è uno ione spettatore.

Pertanto la reazione netta è:

Zn(s) + 2 H+(aq) → Zn2+(aq)+ H2(g)

Un altro esempio è costituito dalla reazione tra ferro e acido solforico:

Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)

che, scritta in forma netta, diviene:

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Author: Chimicamo

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