Vi sono molti tipi di reazioni chimiche che possono essere suddivise in due categorie:
– reazioni che avvengono con scambio di elettroni (redox)
– reazioni che avvengono senza scambio di elettroni in cui gli elementi non variano il proprio numero di ossidazione
Si definisce reazione chimica una trasformazione della materia nel corso della quale le sostanze che vi partecipano cambiano la loro composizione: le sostanza di partenza (reagenti) si trasformano in prodotti di reazione a seguito di rottura e formazione di nuovi legami.
Classificazione
I tipi di reazioni chimiche possono essere suddivisi in:
1) combustione: una reazione di combustione avviene in presenza di ossigeno e il prodotti
della reazione sono biossido di carbonio e acqua. Tali reazioni sono esotermiche ovvero avvengono con sviluppo di calore (ΔH < 0). Esse sono reazioni redox in quanto varia il numero di ossidazione del carbonio e dell’ossigeno
Un esempio di tale tipo di reazione ci è fornito dalla combustione del naftalene:
C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
2) sintesi: una reazione di sintesi avviene quando due o più composti si combinano per
formarne un terzo. Queste reazioni possono essere rappresentate nella forma generale:
A + B → AB. Esse sono reazioni redox. Un esempio di reazione di sintesi ci è fornito dalla sintesi di ferro e zolfo per formare solfuro di ferro (II):
8 Fe + S8 → 8 FeS
3) decomposizione: una reazione di decomposizione è l’opposto di una reazione di sintesi in
quanto comporta la trasformazione di una molecola in molecole più semplici. Queste reazioni possono essere rappresentate nella forma generale: AB → A + B. Esse sono reazioni redox. Un esempio di reazione di decomposizione ci viene fornito dall’elettrolisi dell’acqua:
2 H2O → 2 H2 + O2
4) reazioni di scambio semplice: tali reazioni si verificano quando un elemento reagisce con
un composto e ne sostituisce uno dei componenti dando origine ad un nuovo composto secondo la reazione generale: A + BC → AC + B. Esse sono reazioni redox. Un esempio di reazione di scambio semplice ci è fornito dalla reazione del magnesio con acqua:
Mg + 2 H2O → Mg(OH)2 + H2
5) reazioni di doppio scambio: sono reazioni in cui gli anioni e i cationi di due molecole si
scambiano di posto per formare due molecole diverse secondo la reazione generale: AB + CD → AD + CB. Esse non sono reazioni di ossidoriduzione. Un esempio di tale tipo di reazione ci viene fornito dalla reazione tra nitrato di piombo (II) e ioduro di potassio:
Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3
6) reazioni acido-base: costituiscono un tipo particolare di reazione di doppio scambio in cui
lo ione H+ dell’acido reagisce con lo ione OH– della base portando alla formazione di sale e acqua secondo la reazione generale: HX + BOH → BX + H2O. Esse non sono reazioni di ossidoriduzione. Un esempio di tale tipo di reazione ci viene fornito dalla reazione tra acido bromidrico e idrossido di sodio:
HBr + NaOH → NaBr + H2O