Ossidi acidi, basici e anfoteri

Gli ossidi sono composti binari costituiti da un elemento e da ossigeno; a seconda del comportamento che tali sostanze hanno con l’acqua si distinguono in ossidi acidi denominati anche anidridi, basici e anfoteri.

Un ossido che combinandosi con l’acqua dà un acido è detto ossido acido, un ossido che combinandosi con l’acqua dà una base è detto ossido basico mentre ossidi costituiti da alcuni metalli come zinco, alluminio e piombo possono comportarsi sia da acido che da base e vengono detti anfoteri.

Ossidi acidi

Gli ossidi acidi sono costituiti da non metalli appartenenti ai gruppi 14, 15, 16 e 17; essi reagiscono con l’acqua per dare acidi e con le basi per dare sali.

Essi sono acidi di Lewis ovvero sono accettori di elettroni da una base di Lewis.

Esempi di ossidi acidi sono CO₂ che reagisce con l’acqua per dare H₂CO_3,  SO₃ che reagisce con l’acqua per dare H₂SO₄ o P₄O₁₀ che reagisce con l’acqua per dare H₃PO₄:

CO_2(g) + H₂O_(l) → H₂CO_3(aq)

SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(aq)

P₄O_10(s) + 6 H₂O_(l) → 4 H₃PO_4(aq)

Gli ossidi acidi possono reagire con le basi per dare sali come ad esempio:

CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Ossidi basici

Gli ossidi basici sono costituiti da metalli dei gruppi 1 e 2 sono composti ionici e contengono lo ione O^2- che reagisce con l’acqua per dare OH^– secondo la reazione:

O^2-_(aq) + H₂O_(l) → 2 OH^–_(aq)

Esempi di ossidi  basici sono Na₂O che reagisce con l’acqua dà NaOH, CaO che reagisce con l’acqua per dare Ca(OH)₂, MgO che reagisce con l’acqua per dare Mg(OH)₂

Na₂O_(s) + H₂O_(l) → 2 NaOH_(aq)

CaO_(s) + H₂O_(l) →  Ca(OH)_2(s)

MgO_(s) + H₂O_(l) →  Mg(OH)_2(s)

Gli ossidi basici reagiscono con gli acidi per dare sali come ad esempio:

MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O

Na₂O+H2SO₄→Na₂SO+ H₂O

Ossidi anfoteri

Gli ossidi anfoteri possono agire sia da acidi che da basi. Un tipico esempio di ossido anfotero è costituito dall’ossido di alluminio Al₂O₃

In ambiente acido l’ossido di alluminio dà luogo alla formazione di esaacquoalluminio secondo la reazione:

Al₂O_3(s) + 3 H₂O_(l) + 6 H₃O⁺_(aq) → 2 [Al(H₂O)₆]³⁺_(aq)

Mentre in ambiente basico dà luogo alla formazione di tetraidrossialluminato secondo la reazione:

Al₂O_3(s) + 3 H₂O_(l) + 2 OH⁻_(aq) → 2 [Al(OH)₄]⁻_(aq)

Un altro esempio di ossido anfotero è costituito dall’ossido di zinco: esso si comporta da base in ambiente acido secondo la reazione:

ZnO_(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl_2(aq) + H₂O_(l)

con ottenimento del cloruro di zinco

mentre si comporta da acido in ambiente basico secondo la reazione:

ZnO_(s) + H₂O_(l) + 2 OH⁻_(aq) → [Zn(OH)₄]²⁻_(aq)

per dare il tetraidrossizincato.

Gli elementi che danno ossidi anfoteri sono costituiti spesso da metalli di transizione ad eccezione dello zinco che, secondo quanto stabilito dalla I.U.P.A.C. non è considerato metallo di transizione.

In generale il carattere dell’ossido è determinato dall’elemento a cui è legato l’ossigeno: quanto meno è elettronegativo l’elemento tanto più è basico l’ossido e viceversa.

Vengono riportati in figura gli ossidi degli elementi del blocco s e del blocco p dei quali viene indicato il carattere