Nitrito
Lo ione nitrito è uno ione poliatomico avente formula NO2– stabilizzato per risonanza dalle seguenti strutture:
Secondo la teoria degli orbitali molecolari vi è un legame di tipo σ tra ogni atomo di ossigeno e l’azoto e un legame π delocalizzato dato dagli orbitali p dell’azoto e dell’ossigeno che è perpendicolare al piano della molecola in cui la carica negativa è equamente distribuita tra i due atomi di ossigeno.
Comportamento acido-base
Lo ione nitrito è la base coniugata dell’acido nitroso che si dissocia secondo l’equilibrio:
HNO2 + H2O ⇄ NO2– + H3O+
La costante di dissociazione relativa a questo equilibrio vale Ka = 4.5 · 10-4
Lo ione nitrito pertanto idrolizza secondo l’equilibrio:
NO2– + H2O ⇄ HNO2 + OH–
La costante di idrolisi relativa a questo equilibrio vale:
Kb = Kw/Ka = 10-14/ 4.5 · 10-4 = 2.2 · 10-11
Pertanto una soluzione di un nitrito come NaNO2 derivante da base forte ha un pH maggiore di 7
Sintesi
Lo ione nitrito e i suoi sali come il nitrito di sodio possono essere ottenuti a livello industriale per reazione del biossido di azoto con monossido di azoto in presenza di idrossido di sodio secondo la reazione:
