• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
martedì, Gennaio 31, 2023
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Monossido di diazoto

di Chimicamo
18 Giugno 2021
in Chimica, Chimica Generale
A A
0
Monossido di diazoto-chimicamo

Monossido di diazoto-chimicamo

Il monossido di diazoto N2O è noto come ossido nitroso, protossido di azoto o come gas esilarante a causa dei suoi effetti euforizzanti e dissociativi che ne hanno indotto un uso illecito. Già alla fine del 1700 erano noti gli effetti del monossido di diazoto detto laughing gas che era utilizzato nelle feste della borghesia del Regno Unito. Il suo uso quale anestetico specie in campo odontoiatrico era noto dalla metà del XIX secolo.

Sommario nascondi
1 Impatto ambientale
2 Sintesi
3 Reazioni
4 Usi

I suoi effetti ispirarono Charlie Chaplin nella realizzazione di un cortometraggio prodotto nel 1914 e noto come Charlot dentista. Il monossido di diazoto è un gas incolore, non infiammabile che ad elevate temperature agisce da ossidante.

Impatto ambientale

L’ossido nitroso è presente nell’atmosfera rientrando nel ciclo dell’azoto e trae origine da varie fonti di origine naturale. Negli ultimi tempi, tuttavia, alcune attività umane come quelle agricole e industriali ne hanno aumentato la presenza.

L’ossido nitroso è un gas serra e sebbene sia presente nell’atmosfera per un tempo minore rispetto all’anidride carbonica, persiste più a lungo di altri inquinanti.

Nella stratosfera per azione della luce solare l’ossido nitroso viene convertito in altri ossidi di azoto che sono tra i responsabili dei danni allo strato di ozono.

Gli ossidi di azoto, inoltre, contribuiscono alla formazione dello smog contribuiscono con altri ossidi, come il biossido di carbonio e gli ossidi dello zolfo, alla formazione delle piogge acide.

Sintesi

  • Il monossido di diazoto viene in genere sintetizzato per decomposizione termica del nitrato di ammonio secondo la reazione:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(g)

La temperatura a cui avviene la reazione deve essere tra i 170 e i 240 °C in quanto il nitrato di ammonio, oltre ad essere usato quale fertilizzante, è esplosivo.

  • Un altro metodo di sintesi consiste nella reazione tra acido ammidosolfonico con acido nitrico secondo la reazione:
  Deodoranti per ambienti:rischi

H2NSO3H + HNO3 → N2O + H2O + H2SO4

  • Il monossido di diazoto può essere ottenuto per reazione del monossido di azoto con l’idrogeno:

2 NO(g) + H2(g)→  N2O(g) + H2O(g)

  • Il monossido di diazoto può essere ottenuto per reazione dell’idrossilammina con lo ione Fe3+:

4 Fe3+ +  2 NH2OH → 4 Fe2+ + N2O + H2O + 4 H+

Reazioni

  • Il monossido di diazoto dà luogo a decomposizione termica a 565 °C per dare azoto e ossigeno:

2 N2O(g)→ 2 N2(g) + O2(g)

  • Il monossido di diazoto reagisce con l’ammoniaca per dare azoto e acqua:

3 N2O(g) + 2 NH3(g) →  4 N2(g) + 3 H2O(g)

Usi

Oltre che come anestetico l’ossido nitroso trova utilizza quale comburente nei motori a razzo, come propellente nei motori a combustione interna.

Con la sigla E942 l’ossido nitroso viene utilizzato come additivo alimentare ed in particolare come emulsionante e come propellente nelle bombolette spray.

A causa della sua scarsa solubilità in acqua e della sua elevata solubilità in sostanze lipidiche, infatti, esso viene utilizzato ad esempio nelle confezioni di panna spray. Queste ultime sono pressurizzate e, all’apertura dell’ugello, il monossido di diazoto tende a fuoriuscire passando dallo stato liquido a quello gassoso con formazione di bollicine lipidiche.

 

Tags: ciclo dell'azotoesplosivifertilizzantigas esilaranteidrossilamminalipidinitrato di ammonioozonopropellenti

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI




electro
Articolo Precedente

Complessi dell’ammoniaca

Prossimo Articolo

Stechiometria: esercizi

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

Polialite

Polialite

di Massimiliano Balzano
31 Gennaio 2023
0

La polialite è un sale doppio costituito da solfato di potassio, calcio e magnesio diidrato che ha formula K2Ca2Mg(SO4)4 ·...

Plutonio

Plutonio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il plutonio è un elemento radioattivo appartenente al blocco f e al 7° Periodo con numero atomico 94 e configurazione...

Curio

Curio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il curio è un elemento radioattivo appartenente alla serie degli attinidi che ha numero atomico 96 e simbolo Cm. Appartiene...

catenani

Catenani

di Maurizia Gagliano
24 Gennaio 2023
0

Secondo la I.U.P.A.C. i catenani sono idrocarburi che hanno due o più anelli collegati come anelli di una catena, senza...

Visualizza altri articoli

Lascia un commento Annulla risposta

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *

Chimicamo su Rai Tre

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video
Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Polialite 31 Gennaio 2023
  • Un asteroide vicino alla Terra 31 Gennaio 2023
  • Chitosano 30 Gennaio 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210