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Home Chimica Generale

Monossido di azoto

di Chimicamo
13 Agosto 2022
in Chimica Generale, Chimica
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Monossido di azoto - chimicamo

Monossido di azoto - chimicamo

Il monossido di azoto noto come ossido nitrico ha formula NO ed è uno dei principali ossidi dell'azoto.

Struttura

Nel monossido di azoto è presente un doppio legame azoto-ossigeno ma, mentre l'ossigeno completa il suo ottetto atomico, l'azoto presenta un elettrone spaiato e pertanto la molecola viene considerata come un radicale libero.

La molecola, a meno di un elettrone è elettronicamente equivalente a N2 ed è pertanto paramagnetica.

ADVERTISEMENTS

Secondo la teoria degli orbitali molecolari l'elettrone spaiato si trova nell'orbitale π* e l'ordine di legame tra i due atomi è di 2.5 piuttosto che 3 come si verifica nella molecola di azoto.

La lunghezza di legame tra azoto e ossigeno è di 1.15 Å che è un valore intermedio tra la distanza di legame presente nello ione nitrosonio NO+ pari a 1.06 Å in cui è presente un triplo legame e la tipica distanza di un doppio legame che è di 1.20 Å.

È pertanto facile ossidare l'ossido nitrico in cui l'azoto ha numero di ossidazione +2 a ione nitrosonio in cui l'azoto ha numero di ossidazione +3:

NO → NO+ + 1 e–

Sintesi

Nel corpo umano l'ossido nitrico viene prodotto nel corso del ciclo dell'urea a partire da ossigeno e arginina che viene trasformata in citrullina grazie all'azione dell'enzima ossido nitrico sintasi appartenente alla classe delle ossidoreduttasi:

L-arginina + n NaDPH + n H+ + m O2 ⇄ citrullina + ossido nitrico + NADP+

L'ossido nitrico viene immesso nell'atmosfera a partire dagli elementi ad opera della reazione di sintesi:

N2(g) + O2(g) → 2 NO(g)

La reazione avviene in presenza di fulmini o nei motori a combustione interna.

In laboratorio l'ossido nitrico può essere ottenuto dalla reazione tra rame e acido nitrico:

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3 Cu(s) + 8 HNO3(s)→ 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)

Reazioni

L'ossido nitrico può dare una reazione di decomposizione trasformandosi in azoto e ossigeno:

2 NO(g) → N2(g) + O2(g)

L'ossido nitrico può dimerizzare secondo una reazione di equilibrio:

2 NO(g) → N2O2(g)

A caldo dà una reazione di disproporzione trasformandosi in monossido di diazoto e biossido di azoto:

3 NO(g) → N2O(g) + NO2(g)

L'ossido nitrico reagisce con:

  • l'idrogeno per dare azoto e vapore acqueo secondo la reazione:

2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)

  • il cloro per dare cloruro di nitrosile

2 NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl (g)

Analoga reazione avviene con il fluoro e il bromo

  • l'ossigeno per dare biossido di azoto:

2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)

  • ossigeno e acqua per dare acido nitroso:

4 NO + O2 + 2 H2O → 4 HNO2

  • con l'ozono per dare biossido di azoto e ossigeno

NO + O3 → NO2 + O2

Tale reazione contribuisce all'assottigliamento dello strato di ozono.

L'ossido nitrico, unitamente agli altri ossidi dell'azoto NOx viene emesso dai gas di scarico dei veicoli e dalla combustione di carbone, petrolio, gasolio e gas naturale e in particolare dalle centrali elettriche creando rischi per la salute ambientale in quanto reagisce con la luce solare e altre sostanze chimiche per formare lo smog.

Usi

L'ossido nitrico controlla la circolazione del sangue e regola il rilascio di ormoni e neurotrasmettitori, come l'adrenalina pertanto vi sono integratori a base dei suoi precursori arginina e citrullina che vengono assunti specialmente dagli sportivi.

L'ossido nitrico agisce rilassando la muscolatura liscia e agisce da vasodilatatore polmonare selettivo e viene pertanto somministrato per inalazione a pazienti con problemi respiratori.

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Tags: citrullinaordine di legameossidi dell'azotoossidoreduttasistrato dell'ozonoteoria degli orbitali molecolari

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Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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