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Home Chimica

Manganese: chimica

di Chimicamo
21 Novembre 2021
in Chimica, Chimica Generale
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Chimica del manganese- chimicamo

Chimica del manganese- chimicamo

Il manganese ha configurazione elettronica [Ar] 3d5, 4s2 e presenta numeri di ossidazione che vanno da +1 a +7. Si analizzerà il suo comportamento  negli stati di ossidazione più importanti

Sommario nascondi
1 Manganese (II)
2 Manganese (III)
3 Manganese (IV)
4 Manganese (VI)
5 Manganese (VII)

Manganese (II)

In soluzione acquosa il manganese (II) di colore rosa pallido si coordina con sei molecole di acqua per dare Mn(H2O)62+. In soluzione basica tale complesso dà luogo alla formazione di un complesso neutro poco solubile secondo la reazione:

Mn(H2O)62+ + 2 OH– → [Mn(H2O)4(OH)2](s)

Nella pratica quotidiana il complesso neutro [Mn(H2O)4(OH)2] viene semplicemente indicato come Mn(OH)2. L’idrossido  è di colore bianco, ma reagisce con l’ossigeno:

4 Mn(OH)2(s) + O2(g) → 2 Mn2O3(s) + 4 H2O(l)

per dare Mn2O3 èche è un precipitato di colore scuro.

In presenza di carbonati lo ione Mn2+ dà un precipitato bianco  di carbonato di manganese:

Mn2+(aq) + CO32-(aq) → MnCO3(s)

che, analogamente all’idrossido  (II) si ossida rapidamente a Mn2O3.

Nelle soluzioni acide  non viene ossidato da H2O2 mentre in soluzioni basiche si ha la seguente reazione:

Mn2+(aq) + H2O2(aq) + 2 OH–(aq) → MnO2(s) + 2 H2O(l)

Manganese (III)

Presenta stato di ossidazione + 3 in composti come l’acetato  (III), il fluoruro  (III) e l’ossido  Mn2O3. Quest’ultimo può essere ottenuto un una cella alcalina secondo la reazione:

2 MnO2 + Zn → Mn2O3 + ZnO

Esso) tende a disproporzionarsi in soluzione a manganese (II) e manganese (IV):

2 Mn3+ → Mn2+ + Mn4+

Un metodo frequentemente usato per ottenere il manganese (III) consiste nel trattare il solfato di manganese (II) con permanganato di potassio in presenza di acido solforico:

2 KMnO4 + 8 MnSO4 + 8 H2SO4 → 5 Mn2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O

Manganese (IV)

Il composto più importante in cui  ha stato di ossidazione IV è il biossido di manganese, solido di colore nero. Il biossido  è usato quale catalizzatore in reazioni che danno luogo alla formazione di O2 quali la decomposizione del clorato di potassio:

  Il secondo gruppo analitico: il gruppo del rame e dell'arsenico

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

e la decomposizione del perossido di idrogeno:

2 H2O2 →2 H2O + O2

Il biossido di manganese si decompone a circa 530°C a ossido di manganese (III) e ossigeno:

4 MnO2 → 2 Mn2O3 + O2

In presenza di acido solforico concentrato, a caldo,  il biossido di manganese si riduce a solfato di manganese (II):

2 MnO2  +  2H2SO4 → 2 MnSO4 + O2 + 2 H2O

Il biossido di manganese reagisce con cloruro di idrogeno per dare cloruro di manganese (II) e cloro:

MnO2  +  4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Manganese (VI)

Il manganese nel suo stato di ossidazione +6 si trova abitualmente sotto forma di ione manganato MnO42-.Lo stato di ossidazione +6 non è stabile in ambiente acido in quanto avviene una reazione di disproporzione:

3 MnO42- + 4 H+ → MnO2 + 2 MnO4– + 2 H2O

e in ambiente acido avviene la reazione anch’essa di disproporzione:

3 MnO42- + 2 H2O → MnO2 + 2 MnO4– + 4 OH–

Si può ottenere una soluzione di manganato per riscaldamento del biossido di manganese in presenza di idrossido di potassio e clorato di potassio secondo la reazione:

3 MnO2 +  ClO3– + 6 OH–  → 3 MnO42-  + Cl– + 3 H2O

Manganese (VII)

E’ il numero di ossidazione più elevato  e il composto più importante con questo stato di ossidazione è il permanganato di potassio KMnO4 noto quale agente ossidante. Esso infatti è usato, ad esempio, nella titolazione di ferro (II), perossido di idrogeno, ossalati, cloruri  e nitriti.

Il permanganato di potassio si ottiene dal biossido di manganese fuso in presenza di idrossido di potassio e di ossigeno; a seguito di questa reazione si ottiene il manganato di potassio:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O

Il manganato di potassio, in ambiente basico, reagisce con il cloro per dare permanganato:

2 MnO42- + Cl2 → 2 MnO4– + 2 Cl–

Il permanganato di potassio si decompone alla luce in una reazione di dismutazione:

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Tags: biossido di manganesecarbonaticatalizzatorinumero di ossidazioneossalatipermanganato di potassioreazioni di disproporzione

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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