Legge di Amagat

La legge di Amagat o legge dei volumi parziali descrive il comportamento e le proprietà di miscele di gas ideali che non reagiscono tra loro.

Secondo la legge di Amagat il volume totale di una miscela di gas ideali è uguale alla somma dei volumi dei componenti puri nelle stesse condizioni di pressione e temperatura nella miscela e può essere espressa come:

V(T, p, n1,n2, …nN) = Σ Vi(T,P,ni) essendo la sommatoria estesa da i a N

Supponiamo di avere nA moli di un gas A che alla pressione p e alla temperatura T occupa un volume VA. Dall’equazione di stato dei gas ideali:

pVA= nART  (1)

Supponiamo inoltre di avere nB moli di un gas B che alla pressione p e alla temperatura T occupa un volume VB. Dall’equazione di stato dei gas ideali:

pVB= nBRT  (2)

Se questi due gas vengono uniti essi occuperanno nelle medesime condizioni un volume V essendo V=VA+ VB e il numero di moli complessivo n è dato da nA+ nB pertanto pV = nRT  (3)

Dalla (1) si ha: VA/nA = RT/p

Dalla (2) si ha: VB/nB = RT/p

Ovvero:

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Author: Chimicamo

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