Ione mercuroso

Il mercurio ha configurazione elettronica [Xe] 4f145d106s2 pertanto la configurazione elettronica dello ione Hg+ deve essere [Xe] 4f145d106s1 in cui è presente un elettrone spaiato nel livello s il che renderebbe i composti contenenti lo ione Hg+ paramagnetici.

Tuttavia i composti contenenti mercurio con numero di ossidazione +1 sono diamagnetici il che implica che si è verificata la perdita di entrambi gli elettroni 6s e la conseguente assenza di elettroni spaiati.

Questo fenomeno viene spiegato con la formazione di un legame Hg-Hg nei composti di mercurio (I) in cui è presente lo ione Hg22+ .

Lo ione Hg22+ dà spesso reazioni di disproporzione dando luogo alla formazione di mercurio metallico e dello ione Hg2+:

Hg22+ → Hg + Hg2+

Il prodotto di partenza per ottenere composti contenenti lo ione Hg22+ è il nitrato di mercurio (I) che si ottiene dalla reazione tra l’acido nitrico e il mercurio.

Esso è solubile in acqua ma dà luogo a caldo a una reazione di decomposizione termica per dare ossido di mercurio (II) e biossido di azoto secondo la reazione:

Hg2(NO3)2 → 2 HgO + 2 NO2

L’ossido di mercurio (II) a sua volta si decompone in mercurio e ossigeno secondo la reazione:

2 HgO → 2 Hg + O2

In ambiente basico lo ione Hg22+ dà luogo alla formazione di mercurio e ossido di mercurio (II) secondo la reazione:

Hg22+ + 2 OH → Hg + HgO + H2O

In presenza di solfuro di idrogeno lo ione Hg22+ dà luogo alla formazione di mercurio e solfuro di mercurio (II) secondo la reazione:

Hg22+ + H2S → Hg + HgS + 2 H+

In presenza di idrogeno carbonato lo ione Hg22+ dà luogo alla precipitazione del carbonato di mercurio (I) secondo la reazione:

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Author: Chimicamo

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