• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
martedì, Gennaio 31, 2023
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Indice di van’t Hoff

di Chimicamo
20 Ottobre 2022
in Chimica, Chimica Generale
A A
0
Indice di van’t Hoff- chimicamo

Indice di van’t Hoff- chimicamo

Le soluzioni diluite mostrano particolari proprietà che dipendono solo dal numero di particelle di soluto nella soluzione, indipendentemente dalla loro natura chimica dette proprietà colligative.

Sommario nascondi
1 Indice di van’t Hoff per gli elettroliti forti
2 Grado di dissociazione

Riveste quindi una particolare importanza il tipo di soluto presente nella soluzione infatti a parità di concentrazione, soluti diversi possono avere, ad esempio una diversa pressione osmotica.

L’espressione della pressione osmotica è infatti:

π = CRTi

dove C è la concentrazione molare, R la costante universale dei gas, T è la temperatura espressa in gradi Kelvin e i è l’indice di van’t Hoff.

Per i non elettroliti come glucosio e saccarosio l’indice di van’t Hoff vale generalmente 1.

Indice di van’t Hoff per gli elettroliti forti

Per gli elettroliti forti l’indice di van’t Hoff è pari, in prima approssimazione, al numero di ioni in cui si dissocia l’elettrolita. Pertanto per NaCl che libera uno ione Na+ e uno ione Cl– l’indice di van’t Hoff si prevede pari a 2 mentre per Na2CO3 che libera due ioni Na+ e uno ione CO32-  l’indice di van’t Hoff si prevede pari a 3.

Da dati sperimentali, tuttavia, si è trovato che l’indice di van’t Hoff è inferiore a quello teorico con conseguente deviazione dall’idealità. Infatti quando la concentrazione del soluto aumenta l’indice di van’t Hoff diminuisce in quanto i composti ionici non si dissociano completamente.

Grado di dissociazione

Per gli elettroliti vi è una correlazione tra grado di dissociazione e indice di van’t Hoff secondo la relazione:

i = 1 + α(n-1)

essendo n il numero di ioni ottenuti dalla dissociazione completa dell’elettrolita.

Per il saccarosio che è un non elettrolita si ha che n = 0 pertanto i = 1 + α(1-1) ) = 1

  pH di un’acqua contenente CO2

Per il cloruro di sodio che è completamente dissociato per cui α = 1 e n = 2 si ha che i = 1 + 1(2-1) = 2.

Un elettrolita del tipo XY il cui grado di dissociazione è pari a 0.80 ha un indice di van’t Hoff vale i = 1 + 0.80(2-1)= 1.80

L’indice di van’t Hoff può essere ottenuto sfruttando le proprietà colligative delle soluzioni infatti, ad esempio nota la concentrazione molare, la temperatura e la pressione osmotica si può ottenere i che è pari a:

i = π/CRT

La conoscenza ci consente di risalire al grado di dissociazione ed in ultima analisi alla costante di equilibrio.

L’indice di van’t Hoff può anche essere minore di 1 quando le specie presenti in soluzione formano dimeri come accade, ad esempio, per gli acidi carbossilici in alcuni solventi.

Tags: costante di equilibrioelettroliti debolielettroliti fortigrado di dissaciazionenon elettrolitipressione osmotica

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI




electro
Articolo Precedente

Energia libera di formazione

Prossimo Articolo

Ftalimmide

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

Polialite

Polialite

di Massimiliano Balzano
31 Gennaio 2023
0

La polialite è un sale doppio costituito da solfato di potassio, calcio e magnesio diidrato che ha formula K2Ca2Mg(SO4)4 ·...

Plutonio

Plutonio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il plutonio è un elemento radioattivo appartenente al blocco f e al 7° Periodo con numero atomico 94 e configurazione...

Curio

Curio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il curio è un elemento radioattivo appartenente alla serie degli attinidi che ha numero atomico 96 e simbolo Cm. Appartiene...

catenani

Catenani

di Maurizia Gagliano
24 Gennaio 2023
0

Secondo la I.U.P.A.C. i catenani sono idrocarburi che hanno due o più anelli collegati come anelli di una catena, senza...

Visualizza altri articoli

Lascia un commento Annulla risposta

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *

Chimicamo su Rai Tre

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video
Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Polialite 31 Gennaio 2023
  • Un asteroide vicino alla Terra 31 Gennaio 2023
  • Chitosano 30 Gennaio 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210