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Idrossido di potassio- chimicamo

Idrossido di potassio

  |   Chimica, Chimica Generale

L’idrossido di potassio, detto comunemente potassa caustica, ha formula KOH ed è una base forte di colore bianco. Si presenta deliquescente, solubile in acqua, alcol, glicerolo ma insolubile in etere e in soluzioni ammoniacali.

Sintesi

L’idrossido di potassio può essere ottenuto:

K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3(s) + 2 KOH

2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2

  • Dall’elettrolisi di una soluzione acquosa di cloruro di potassio che porta alla formazione di idrogeno gassoso al catodo e di cloro gassoso all’anodo:

2 KCl + 2 H2O →  H2 + Cl2 +2 KOH

Reazioni

 

L’idrossido di potassio dà luogo alle seguenti reazioni:

KOH + HCl → KCl + H2O

KOH + HI → KI + H2O

se il rapporto è di 1:1 si ottiene il solfato acido di potassio

KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

Se il rapporto è di 2:1 si ottiene il solfato di potassio

2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O

2 KOH + SO3 → K2SO4 + H2O

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Dalla reazione dell’idrossido di potassio con ossido di zinco si ottiene lo zincato di potassio mentre con l’ossido di alluminio si ottiene l’alluminato di potassio

2 KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O

2 KOH + Al2O3 → 2 K2AlO2 + H2O

  • Formazione di ipoclorito di potassio

A basse temperature l’idrossido di potassio reagisce con il cloro per dare ipoclorito di potassio e cloruro di potassio secondo una reazione di dismutazione

2 KOH + Cl2 → KClO + KCl + H2O

  • Formazione di clorato di potassio

A caldo l’idrossido di potassio reagisce con il cloro per dare clorato di potassio e cloruro di potassio secondo una reazione di dismutazione

6  KOH + 3 Cl2 → KClO3 +5 KCl + 3 H2O

L’idrossido di potassio reagisce con biossido di azoto per dare nitrito di potassio e nitrato di potassio secondo una reazione di dismutazione

2 KOH + 2 NO2 → KNO2 + KNO2 + H2O

  • Formazione di nitriti

L’idrossido di potassio reagisce a basse temperature con monossido di azoto e biossido di azoto per dare nitrito di potassio secondo una reazione di comproporzione

2 KOH + NO + NO2 → 2 KNO2 + H2O

Formazione di complessi

La reazione dell’idrossido di potassio con idrossidi anfoteri porta alla formazione di complessi. Ad esempio dalla reazione tra idrossido di potassio e idrossido di ferro (III) si ottiene il tetraidrossoferrato (III) di potassio

KOH + Fe(OH)3 → K[Fe(OH)4]

Usi

 

È usato nelle reazioni di saponificazione per dare saponi più solubili rispetto a quelli che si ottengono con l’idrossido di sodio e il suo uso è quindi particolarmente indicato per i saponi liquidi.

Le soluzioni acquose di idrossido di potassio sono utilizzate in vari tipi di batterie, tra cui le batterie alcaline, al nichelcadmio e in alcuni tipi di celle a combustibile. Le soluzioni di idrossido di potassio sono conduttori di elettricità migliori rispetto a quelle di idrossido di sodio e sono quindi preferite rispetto a queste ultime.

Trova utilizzo nella produzione di biodiesel, fertilizzanti e soluzioni detergenti.

Nell’industria alimentare dove è utilizzato quale correttore dell’acidità viene indicato con la sigla E525. Viene utilizzato nella lavorazione del cioccolato e del cacao, negli alimenti conservati quale stabilizzante e nei gelati quali addensante.

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