Idrossido di magnesio: solubilità, sintesi, reazioni
L’idrossido di magnesio è un composto inorganico avente formula Mg(OH)2 presente nella brucite minerale incolore o biancastro a lucentezza madreperlacea.
È scarsamente solubile in acqua infatti il suo prodotto di solubilità è pari a 5.61 · 10-12.
L’idrossido di magnesio dà luogo all’equilibrio di dissociazione:
Mg(OH)2 ⇄ Mg2+ + 2 OH–
L’espressione del prodotto di solubilità è:
Kps = [Mg2+][OH–]2
Detta x la sua solubilità molare all’equilibrio si ha:
[Mg2+] = x e [OH–] = 2x
Sostituendo questi valori nell’espressione del prodotto di solubilità si ha:
5.61 · 10-12 = (x)(2x)2 = 4x3
Da cui x = ∛5.61 · 10-12 /4 = 1.12 · 10-4 M
Pertanto la sua solubilità è pari a 1.12 · 10-4 mol/L · 58.3197 g/mol = 6.53 · 10-3 g/L
Proprietà
È una polvere cristallina bianca con un indice di rifrazione pari a 1.559 e una durezza nella scala di Mohs di circa 3.0. Una sua sospensione acquosa ha un pH di 10. È solubile in acidi diluiti e in soluzioni contenenti sali di ammonio.
Sintesi
Il laboratorio è ottenuto per precipitazione aggiungendo una soluzione alcalina a una soluzione contenente un sale solubile di magnesio. Avviene la reazione netta:
Mg2+(aq) + 2 OH–(aq)→ Mg(OH)2(s)
Può essere ottenuto dalla reazione tra nitruro di magnesio e acqua:
Mg3N2 +2 H2O → 3 Mg(OH)2 +6 NH3
L’idrossido di magnesio è prodotto in grandi quantità dall’acqua di mare mediante l’aggiunta di idrossido di calcio. Questo metodo è tipicamente utilizzato nelle regioni in cui l’acqua di mare o la salamoia sono facilmente disponibili. Tuttavia, questo metodo richiede anche un’ampia purificazione del prodotto finale a causa delle impurità presenti nell’acqua di mare. Un altro metodo per ottenere l’idrossido di magnesio prevede l’estrazione dalla brucite.
Reazioni
Dà reazioni di neutralizzazione con gli acidi come, ad esempio, con l’acido cloridrico:
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
Alla temperatura di 360°C dà luogo a decomposizione termica quando è riscaldato a 360 °C formando l’ossido MgO secondo la reazione:
Mg(OH)2 → MgO + H2O
Usi
È la materia prima principale nella produzione di magnesio metallico ed è utilizzato come additivo ignifugo. In acqua forma una sospensione nota come latte di magnesia, che è stata a lungo usata come antiacido e lassativo. Nel 1829, Sir James Murray utilizzò una preparazione di latte di magnesia fluida per curare il Lord Luogotenente d’Irlanda, il Marchese di Anglesey.
Il latte di magnesia ebbe molto successo e fu brevettato nel 1873. Il termine latte di magnesia fu utilizzato per la prima volta per indicare una sospensione acquosa, bianca e leggermente alcalina di idrossido di magnesio formulata a circa l’8% in peso da Charles Phillips nel 1880 e venduta con il marchio Phillips’ Milk of Magnesia per uso medicinale. Il latte di magnesia è utile contro le afte ed è usato non solo per la stitichezza, ma anche per alleviare l’indigestione e il bruciore di stomaco e, come rimedio popolare, per la seborrea e la forfora.
L’idrossido di magnesio non è assorbito dalla pelle. Pertanto è un deodorante naturale in grado di contrastare eventuali batteri che causano cattivi odori sulla superficie della pelle senza influenzare il derma poiché bilancia il pH naturale del corpo e uccide i batteri senza ridurre l’idratazione della pelle o causare danni alla pelle.
È inoltre utilizzato quale ritardante della fiamma, in quanto a causa della sua decomposizione termica, il calore assorbito dalla reazione agisce come ritardante rallentando l’accensione della sostanza associata. Inoltre l’acqua rilasciata diluisce tutti i gas combustibili e impedisce all’ossigeno di favorire la combustione.
Viene usato anche come additivo in alcuni refrattari.
il 27 Agosto 2021