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Home Chimica

Idrossido di ferro (II)

di Chimicamo
10 Settembre 2022
in Chimica, Chimica Generale
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Idrossido di ferro (II)-chimicamo

Idrossido di ferro (II)-chimicamo

L’ idrossido di ferro (II) o idrossido ferroso è un composto inorganico avente formula Fe(OH)2 in cui il ferro presenta numero di ossidazione +2.

Sommario nascondi
1 Proprietà
2 Solubilità
3 Preparazione
4 Reazioni
5 Usi

Proprietà

È solubile negli acidi, moderatamente solubile in soluzioni di sali di ammonio e poco solubile in acqua.

È  un solido bianco, ma in presenza di tracce di ossigeno, assume una sfumatura verdastra

Solubilità

È scarsamente solubile in acqua e il valore del prodotto di solubilità è pari a 4.87 · 10-17.

La dissociazione avviene secondo l’equilibrio eterogeneo:

Fe(OH)2(s) ⇄ Fe2+(aq) + 2 OH–(aq)

L’espressione del prodotto di solubilità è:

Kps = 4.87 · 10-17 = [Fe2+][OH–]2

Detta x la solubilità di Fe(OH)2 all’equilibrio:

[Fe2+] = x

[OH–] = 2x

Sostituendo questi valori nell’espressione si ha:

4.87 · 10-17 = (x)(2x)2 = 4x3

Da cui x = ∛4.87 · 10-17 /4 = 2.30 · 10-6  mol/L

Pertanto la solubilità, espressa in g/L, è pari a 2.30 · 10-6  mol/L · 89.86 g/mol = 2.07· 10-4 g/L

Preparazione

L’idrossido di ferro (II) si forma come un precipitato flocculante bianco quando i sali di ferro (II) sono trattati con soluzioni alcaline.

Può infatti essere ottenuto per reazione del solfato di ferro (II) con idrossido di sodio:

FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Può essere ottenuto dalla reazione tra ferro e idrazina:

Fe + N2H4 + 2 H2O → Fe(OH)2 + 2 NH3

Reazioni

Reagisce con acido cloridrico per dare cloruro di ferro (II):

Fe(OH)2 + 2 HCl → FeCl2 + 2 H2O

Essendo un idrossido anfotero in soluzioni fortemente alcaline si solubilizza per dare il complesso tetraidrossoferrato (II)

  Progettare una sintesi organica. Esercizi svolti

Fe(OH)2(s) + 4 OH–(aq) → Fe(OH)42-(aq)

Alla temperatura di 150-200 °C dà luogo a decomposizione termica per dare ossido di ferro (II)

Fe(OH)2 → FeO + H2O

Reagisce in presenza dello ione cromato per dare il complesso tetraidrossocromato (III) e idrossido di ferro (III)

3 Fe(OH)2 + CrO42- +  4 H2O → Cr(OH)4– + 3 Fe(OH)3 + OH–

In presenza di idrossilammina dà luogo alla formazione di ammoniaca e idrossido di ferro (III)

Fe(OH)2 + NH2OH +  H2O → NH3 + Fe(OH)3

In ambiente anaerobico  si ossida per dare l’ossido di ferro (II) e (III) Fe3O4 e idrogeno gassoso

3 Fe(OH)2 → Fe3O4 + H2 + 2 H2O

Usi

È utilizzato negli abrasivi, nella purificazione delle acque e per ottenere pigmenti. Trova utilizzo in campo farmaceutico

Tags: abrasiviidrossido di ferro (III)idrossido ferrososali di ammonio

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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