Idrolisi acida e basica

Le proprietà acide e basiche delle soluzioni acquose dipendono dalla concentrazione degli ioni [H+] e degli ioni [OH]. L’acqua, ovvero il solvente presente nelle soluzioni acquose, si dissocia secondo l’equilibrio:

H2O(l) ⇄ H+(aq) + OH(aq)

Pertanto l’acqua pura è neutra in quanto [H+] = [OH]   ovvero pH = 7

L’ equilibrio di dissociazione dell’acqua è regolato dalla costante Kw la cui espressione è:

Kw = [H+]  [OH]

che alla temperatura di 25°C assume il valore di 1.00 · 10-14.

Quando la concentrazione degli ioni H+ è maggiore rispetto a quella degli ioni OH la soluzione è acida e il pH è minore di 7. Soluzioni di acidi forti come HCl o di acidi deboli come HF, anche se poco concentrati,  hanno un pH minore di 7. Quando la concentrazione degli ioni OH è maggiore rispetto a quella degli ioni H+ la soluzione è basica e il pH è maggiore  di 7. . Soluzioni di basi forti come NaOH e di basi deboli come NH3, anche se poco concentrate,  hanno un pH maggiore di 7.

Se la soluzione contiene un sale essa può essere neutra, acida o basica. Ad esempio la presenza di  NaBr non influenza il pH della soluzione che pertanto risulta neutra. Viceversa se la soluzione contiene NaNO2 essa risulta basica mentre se contiene NH4Cl risulta acida.

Per poter prevedere l’effetto di un sale sul pH di una soluzione si deve considerare il comportamento degli ioni derivanti dalla dissoluzione dell’elettrolita.

Vengono riportate le proprietà acido-base di alcuni ioni in soluzione:

anioni neutri: Cl, Br, I, NO3, ClO4, SO42-

anioni basici: CH3COO, F, CO32-, S2-, PO43-, CN, NO2, HCO3, HS, HPO42-

anioni acidi: HSO4, H2PO4

cationi neutri: Li+, K+, Na+, Ca2+, Ba2+

cationi basici: nessuno

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Author: Chimicamo

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