Forza degli acidi e delle basi coniugate

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry un acido è un donatore di protoni mentre una base è un accettore di protoni; in una reazione tra un acido e una base si ottiene un anione derivante dall’acido privato dello ione H+ che viene detto base coniugata e un catione derivante dalla base che ha accettato lo ione H+ che viene detto acido coniugato.

Pertanto per un generico acido HX che si dissocia in acqua si può scrivere:

HX + H2O ⇄ X + H3O+

In questa reazione l’acqua funge da base, X è la base coniugata dell’acido e H3O+è l’acido coniugato della base. In generale:

acido + base ⇄  base  coniugata + acido coniugato

La forza di un acido misura la sua tendenza a trasferire protoni mentre la forza di una base misura la sua tendenza ad accettare protoni.

La forza di un acido dipende:

Pertanto più un acido è forte più la sua base coniugata è debole e più una base è forte più il suo acido coniugato è debole.

Consideriamo ad esempio la dissociazione di HCl:
HCl + H2O ⇄ Cl + H3O+

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Author: Chimicamo

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