Fattori che influenzano la velocità di reazione

Una reazione termodinamicamente favorita per la quale la variazione di energia libera è minore di zero può avvenire in tempi rapidi o in tempi più o meno lunghi.

La cinetica di una reazione è influenzata da vari fattori:

  • Concentrazione
  • Temperatura
  • Stato fisico e superficie di contatto
  • Solvente
  • Catalizzatore

In accordo con la teoria delle collisioni affinché avvenga una reazione i reagenti devono collidere tra loro secondo una determinata orientazione in modo che possano rompersi i legami tra i reagenti e possano formarsi i legami nei prodotti della reazione.

Aumentando la concentrazione dei reagenti aumenta la probabilità che essi possano collidere dando origine a un urto efficace.

Un aumento della temperatura provoca un aumento dell’energia cinetica delle molecole e quindi la possibilità che esse abbiano l’energia minima detta energia di attivazione affinché l’urto sia efficace.

Quando due reagenti si trovano nella stessa fase le loro particelle collidono più frequentemente rispetto a quando uno o entrambi i reagenti sono solidi o quando si trovano in solventi diversi immiscibili tra loro.

Se la reazione è eterogenea i reagenti si trovano in due fasi diverse e le collisioni possono avvenire solo all’interfaccia tra le due fasi e quindi la velocità della reazione diminuisce. In tal caso la velocità dipende dalla superficie della fase solida esposta a quella liquida.

In talune reazioni la natura del solvente può influenzare la velocità di una reazione. Ad esempio l’acetato di sodio reagisce con lo ioduro di metile per dare acetato di metile e ioduro di sodio:

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Author: Chimicamo

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