Esempi di reazioni di decomposizione

Le reazioni di decomposizione sono spesso endotermiche e possono essere schematizzate dalla reazione generale: AB → A + B.

Spesso nei testi di chimica viene indicato che un determinato composto dà luogo a una reazione di decomposizione ma non sempre, se non si è sufficientemente pratici, si riescono a precedere i prodotti di reazione. Vengono di seguito riportate alcune tipiche reazioni di decomposizione con i rispettivi prodotti di reazione avendo indicato i nomi d’uso piuttosto che i nomi IUPAC. In generale:

  • I clorati di decompongono in sali binari e acqua

Clorato di potassio → cloruro di potassio + ossigeno

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

 

  • I carbonati si decompongono in ossidi e biossido di carbonio

Carbonato di bario → ossido di bario + biossido di carbonio

BaCO3 → BaO + CO2

 

  • Gli idrossidi si decompongono in ossidi e acqua

Idrossido di zinco → ossido di zinco + acqua

Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Idrossido ferrico → ossido ferrico + acqua

2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O

 

Acido solforico → anidride solforosa + acqua

H2SO4 → SO3 + H2O

Acido nitrico → ossido nitrico + acqua

2HNO3 → N2O5 + H2O

  • Gli acidi binari si decompongono nei loro elementi

Acido cloridrico → idrogeno + cloro

2HCl → H2+ Cl2

  • I composti binari si decompongono nei loro elementi

Sodio azide → sodio + azoto

2 NaN3 → 2 Na + 3 N2

Acqua → idrogeno + ossigeno

2 H2O → 2 H2 + O2

Ossido di alluminio → alluminio + ossigeno

2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2

Ossido di argento → argento + ossigeno

2 Ag2O → 4 Ag + O2

  • I perossidi si decompongono in ossidi e ossigeno

Perossido di sodio → ossido di sodio + ossigeno

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Perossido di idrogeno → acqua + ossigeno

2 H2O2 → 2 H2O + O2

 

Author: Chimicamo

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