Gli elementi del Terzo Periodo sono otto: sodio, magnesio, alluminio, silicio, fosforo, zolfo, cloro e argon.
I primi due elementi appartengono al blocco s avendo gli elettroni più esterni rispettivamente nel livello 3s1 e 3s2. Gli altri elementi appartengono al blocco p avendo gli ultimi elettroni nel livello p. Dall'alluminio all'argon gli elettroni si trovano rispettivamente in 3p1, 3p2 fino a 3p8. Si riportano le reazioni di tali elementi con l'acqua e con l'ossigeno.
Reazioni con l'acqua
Il sodio reagisce vigorosamente anche con acqua fredda secondo una reazione di scambio semplice dando una soluzione di idrossido di sodio e idrogeno gassoso:
2 Na(s) +2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
La reazione è altamente esotermica e il calore sviluppato può bruciare l'idrogeno prodotto
Il magnesio reagisce lentamente con l'acqua fredda formando idrossido di magnesio e idrogeno gassoso le cui bollicine rimangono sulla superficie. L'idrossido di magnesio formatosi si stratifica sul magnesio con conseguente rallentamento della reazione:
Mg(s) + 2 H2O(l)→ Mg(OH)2(aq) + H2(g)
Se il magnesio viene esposto a vapore acqueo la reazione è estremamente vigorosa con ottenimento di ossido di magnesio e idrogeno gassoso:
Mg(s) + H2O(l)→ MgO(s) + H2(g)
Alluminio
Il metallo finemente sminuzzato esposto al vapore acqueo dà luogo alla formazione di ossido di alluminio e idrogeno gassoso. La reazione:
2 Al(s) + 3 H2O(l)→ Al2O3(s) +3 H2(g)
Procede lentamente in quanto il metallo è ricoperto da uno strato sottile di ossido di alluminio
Il silicio reagisce con l'acqua solo se si trova sotto forma di pezzi di colore grigio e di aspetto simile a un metallo alla temperatura del colore rosso per dare biossido di silicio alluminio e idrogeno gassoso:
Si(s) + 2 H2O(l)→ SiO2 (s) + 2 H2(g)
Non danno reazione con l'acqua
Il cloro è scarsamente solubile in acqua dove presenta il massimo della solubilità a 10°C. A temperature superiori e fino a 100°C la solubilità del cloro diminuisce; nell'intervallo di temperature tra i 10 e i 100 °C il cloro dà luogo alla formazione di acido ipocloroso e acido cloridrico:
Cl2(g) + H2O(l)→ HClO(aq) + HCl(aq)
A temperature maggiori di 100°C si verifica la decomposizione dell'acqua:
2 Cl2(g) + H2O(g)→ 4 HCl(g) + O2(g)
Argon
Non dà reazione con l'acqua
Reazioni con l'ossigeno
Sodio
Il sodio reagisce con l'ossigeno per dare l'ossido di sodio:
4 Na(s) + O2(g) → 2 Na2O(s)
L'ossido di sodio è un composto ionico che ha un alto punto di fusione e di ebollizione che allo stato fuso è un buon conduttore di elettricità.
Magnesio
Il magnesio reagisce con l'ossigeno in presenza di una fonte di energia come quella di una fiamma per dare l'ossido di magnesio di colore bianco. La reazione è esotermica e produce un lampo inteso di colore bianco:
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)
Se il magnesio reagisce con l'aria esso dà reazione anche con l'azoto presente formando il nitruro di magnesio:
2 Mg(s) + N2(g) →Mg3N2(s)
Alluminio
L'alluminio reagisce con l'ossigeno solo se si trova in polvere il quanto lo strato di ossido di alluminio che lo ricopre inibisce la reazione:
4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)
Silicio
Il silicio reagisce con l'ossigeno ad elevate temperature per dare il biossido di silicio:
Si(s) + O2(g) → SiO2(s)
Fosforo
Il fosforo bianco reagisce spontaneamente all'aria dando una fiamma bianca con produzione di una miscela di ossidi di fosforo (III) e fosforo (V):
P4(s) + 3 O2(g) → P4O6(s)
P4(s) + 5 O2(g) → P4O10(s)
Zolfo
Lo zolfo reagisce con l'ossigeno per dare il biossido di zolfo che è un gas irritante. Poiché lo zolfo si trova, sia come zolfo rombico che come zolfo monoclino sotto forma di S8 la reazione andrebbe scritta come:
S8(s)+ 8 O2(g) → 8 SO2(g)
Tuttavia la reazione viene abitualmente scritta come:
S(s)+ O2(g) → SO2(g)
Cloro e argon
Sebbene il cloro formi numerosi ossidi Cl2O, Cl2O3, Cl2O5 e Cl2O7 esso non reagisce direttamente con l'ossigeno. L'argon non reagisce con l'ossigeno
