Gli elementi del 4° Periodo vanno dal potassio al kripton e sono 18 quanti i gruppi della Tavola Periodica ed è il primo periodo in cui si presentano gli elementi che contengono elettroni nell’orbitale d.
| Elemento | Configurazione elettronica | Energia di ionizzazione kJ/mol | Elettronegatività | Raggio atomico pm |
| Potassio | [Ar] 4s1 | 419 | 0.82 | 231 |
| Calcio | [Ar] 4s2 | 590 | 1.00 | 197 |
| Scandio | [Ar] 3d1, 4s2 | 631 | 1.36 | 161 |
| Titanio | [Ar] 3d2, 4s2 | 658 | 1.54 | 145 |
| Vanadio | [Ar] 3d3, 4s2 | 650 | 1.63 | 132 |
| Cromo | [Ar] 3d5, 4s1 | 653 | 1.66 | 125 |
| Manganese | [Ar] 3d5, 4s2 | 717 | 1.55 | 124 |
| Ferro | [Ar] 3d6, 4s2 | 759 | 1.83 | 124 |
| Cobalto | [Ar] 3d7, 4s2 | 760 | 1.88 | 125 |
| Nichel | [Ar] 3d8, 4s2 | 737 | 1.91 | 125 |
| Rame | [Ar] 3d10, 4s1 | 745 | 1.90 | 128 |
| Zinco | [Ar] 3d10, 4s2 | 906 | 1.65 | 133 |
| Gallio | [Ar] 3d10, 4s2, 4p1 | 579 | 1.81 | 122 |
| Germanio | [Ar] 3d10, 4s2, 4p2 | 762 | 2.01 | 122 |
| Arsenico | [Ar] 3d10, 4s2, 4p3 | 947 | 2.18 | 121 |
| Selenio | [Ar] 3d10, 4s2, 4p4 | 941 | 2.55 | 117 |
| Bromo | [Ar] 3d10, 4s2, 4p5 | 1140 | 2.96 | 114 |
| Kripton | [Ar] 3d10, 4s2, 4p5 | 1520 | 2.94 | 109 |
Il 4° Periodo infatti contiene due elementi del blocco s ovvero potassio e calcio, dieci elementi del blocco d che include i metalli di transizione e sei elementi del blocco p.
Proprietà periodiche degli elementi del 4° Periodo
Energia di ionizzazione
L’energia di ionizzazione aumenta da sinistra a destra non in modo costante in quanto gli elementi del blocco d a causa della vicinanza tra gli elettroni 3 d e 4s hanno valori minori
Elettronegatività
L’elettronegatività aumenta da sinistra a destra con l’eccezione del manganese e dello zinco
Raggio atomico
Andando dal potassio che ha numero atomico 19 al kripton che ha numero atomico 36 il numero di protoni aumenta e, conseguentemente, la carica nucleare effettiva. Gli elettroni sono quindi più attratti dal nucleo e pertanto il raggio atomico diminuisce da sinistra a destra.