Il dicloruro di dizolfo è un liquido giallo corrosivo che ha formula S2Cl2 con struttura simile a quella del perossido di idrogeno in cui lo zolfo ha numero di ossidazione +1
Il dicloruro di dizolfo con l’acqua ed è solubile in etanolo, benzene, etere, cloroformio e tetracloruro di carbonio. Si presenta di colore arancio quando è impuro a causa della presenza del dicloruro di zolfo SCl2
Sintesi
Il dicloruro di dizolfo è ottenuto per clorurazione dello zolfo elementare secondo la reazione esotermica:
S8 + 4 Cl2 → 4S2Cl2
Reazioni del dicloruro di dizolfo
a) In presenza di aria umida, dà luogo alla formazione di zolfo, acido cloridrico e anidride solforosa secondo la reazione di disproporzione:
16 S2Cl2 +16 H2O → 3 S8 +32 HCl + 8 SO2
In cui lo zolfo passa da numero di ossidazione -1 a numero di ossidazione zero in S8 e a numero di ossidazione +4 in SO2.
b) In presenza di solfuro di idrogeno dà luogo alla formazione di acido cloridrico e tetrasulfano:
S2Cl2 + H2S → H2S4 + 2 HCl
c) in presenza di etene dà luogo alla formazione del solfuro di 2,2′-diclorodietile tristemente noto con il nome di iprite o di gas mostarda per il suo intenso odore di senape impiegato nella guerra chimica
8 S2Cl2 + 16 CH2CH2 → 8 ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl + S8
L’iprite fu utilizzata per la prima volta da parte dell’esercito tedesco il 12 luglio 1917 ovvero nel corso della prima guerra mondiale nel settore belga di Ypres.
d) in presenza di cloruro di alluminio il dicloruro di dizolfo reagisce con il benzene per dare il difenilsolfuro:
8 S2Cl2 + 16 C6H6 → 8 C6H5-S-C6H5 + 16 HCl + S8
Usi
E’ un agente intermedio e clorurante usato nella fabbricazione di prodotti chimici organici, coloranti allo zolfo, insetticidi e gomme sintetiche; viene utilizzato nella vulcanizzazione a freddo della gomma e come catalizzatore nelle reazioni di polimerizzazione degli oli vegetali.