• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
martedì, Febbraio 7, 2023
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Costante di equilibrio

di Chimicamo
20 Ottobre 2022
in Chimica, Chimica Generale
A A
0
Costante di equilibrio-chimicamo

Costante di equilibrio-chimicamo

La costante di equilibrio è una grandezza tabulata a una data temperatura

Sommario nascondi
1 Espressione di K
2 Kp e Kc
3 Prodotto di solubilità
4 Costante di formazione
5 Costante di instabilità

L’ equilibrio per reazioni reversibili si verifica quando la velocità di formazione dei prodotti è uguale alla velocità di formazione dei reagenti.

Pertanto, pur trattandosi di un equilibrio dinamico, le concentrazioni delle specie rimangono costanti nel tempo.

Le concentrazioni delle specie all’equilibrio, infatti, rimangono inalterate a prescindere da:

  • concentrazioni iniziali
  • variazione di pressione
  • volume
  • aggiunta di reagenti o di prodotti
  • catalizzatore

L’unica grandezza fisica che influenza le concentrazioni delle specie presenti  è la temperatura.

Dato un generico equilibrio:

a A + b B  ⇄ c C + d D

dove a, b, c e d sono i coefficienti stechiometrici.

Espressione di K

L’espressione della costante di equilibrio è:

K = [C]c[D]d/[A]a[B]b

La conoscenza di K, spesso indicata con Kc, e delle concentrazioni iniziali delle varie specie consente di conoscere le concentrazioni di equilibrio.

Kp e Kc

Per equilibri gassosi può essere utilizzata invece che Kc in cui sono presenti le concentrazioni, un’altra costante detta Kp dove invece delle concentrazioni sono presenti le pressioni parziali delle specie allo stato gassoso.

Si può dimostrare che Kp = Kc(RT)Δn

dove Δn è uguale alla differenza della somma dei coefficienti stechiometrici dei prodotti e dei reagenti. Nel caso della suddetta reazione Δn= c + d – a  – b

Nel caso in cui sono presenti specie allo stato solido queste non compaiono nell’espressione della costante di equilibrio.

Ad esempio, nel caso della reazione:

H2O(g) + C(s) ⇄ CO(g) + H2(g)

L’espressione della Kc è:

Kc = [CO][H2]/[H2O]

Nel caso della dissociazione di acidi e basi deboli le rispettive costanti di equilibrio vengono indicate con Ka e Kb. Se in queste reazioni compare l’acqua essa non compare nella costante di equilibrio.

  Il profumo dei fiori

Ad esempio per la dissociazione di HF che avviene secondo l’equilibrio:

HF + H2O ⇄ F– + H3O+

L’espressione di Ka è:

Ka = [F–][H3O+]/[HF]

Nel caso di equilibri di solubilità la costante relativa a questo equilibrio prende il nome di prodotto di solubilità e si indica con Kps. Ad esempio per la dissociazione del cloruro di argento che avviene secondo l’equilibrio:

AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl–(aq)

Prodotto di solubilità

L’espressione del prodotto di solubilità è:

Kps = [Ag+][Cl–]

Costante di formazione

Nel caso della formazione di un complesso la costante prende il nome di costante di formazione o di stabilità e viene indicata con Kf. Ad esempio per la formazione del complesso tetraammino rame (II):

Cu2+ + 4 NH3 ⇄ Cu(NH3)42+

L’espressione della costante di formazione è:

Kf = [Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]4

Costante di instabilità

Invece che della costante di formazione viene spesso usata la costante di instabilità che si indica con Kinst ovvero della costante relativa all’equilibrio:

Cu(NH3)42+ ⇌ Cu2+ + 4 NH3

L’espressione di quella di instabilità è:

Kinst = [Cu2+][NH3]4/[Cu(NH3)42+]

Il suo valore è dato dall’inverso del valore della costante di formazione:

Kinst = 1/Kf

 

Tags: acidi debolibasi debolicoefficienti stechiometricicostante di formazioneequilibri gassosiKp e KcPrincipio di Le Chatelierprodotto di solubilità

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI



Articolo Precedente

Diammine

Prossimo Articolo

Stabilizzazione per risonanza

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

Silvite

Silvite

di Maurizia Gagliano
2 Febbraio 2023
0

La silvite è un minerale costituito da cloruro di potassio costituendo  la principale fonte di KCl utilizzato nei fertilizzanti. A...

Polialite

Polialite

di Massimiliano Balzano
31 Gennaio 2023
0

La polialite è un sale doppio costituito da solfato di potassio, calcio e magnesio diidrato che ha formula K2Ca2Mg(SO4)4 ·...

Plutonio

Plutonio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il plutonio è un elemento radioattivo appartenente al blocco f e al 7° Periodo con numero atomico 94 e configurazione...

Curio

Curio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il curio è un elemento radioattivo appartenente alla serie degli attinidi che ha numero atomico 96 e simbolo Cm. Appartiene...

Visualizza altri articoli

Lascia un commento Annulla risposta

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *

Chimicamo su Rai Tre

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video
Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Composto insolito in un dipinto di Rembrandt 7 Febbraio 2023
  • Esercizi sull’innalzamento ebullioscopico 6 Febbraio 2023
  • Plastisphere un nuovo ecosistema marino 6 Febbraio 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210