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Home Chimica

Cloruro di stagno (II)

di Chimicamo
30 Ottobre 2021
in Chimica, Chimica Generale
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Cloruro di stagno (II)- chimicamo

Cloruro di stagno (II)- chimicamo

Il cloruro di stagno (II) viene anche detto cloruro stannoso in quanto lo stagno presenta il numero di ossidazione +2 che è più basso rispetto a +4 con cui forma il  cloruro stannico.

Proprietà

È un solido bianco igroscopico che forma il sale biidrato SnCl2· 2 H2O. E' solubile in acqua, etanolo, acetone, tetraidrofurano, etere etilico, acetato di etile, acido acetico glaciale, idrossido di sodio e alcoli.

Lo stagno ha un doppietto elettronico solitario e pertanto il cloruro di stagno (II) in fase gassosa presenta una geometria molecolare angolata per la presenza di 3 coppie di elettroni di cui una solitaria mentre allo stato solido forma catene legate da ponti cloruro.

Sintesi

Viene ottenuto dalla reazione tra stagno e cloruro di idrogeno secondo la reazione:
Sn(s) + 2 HCl(g)→ SnCl2(aq) + H2(g)

In tali condizioni la velocità della reazione è bassa e pertanto può essere aggiunta una piccola quantità di acido nitrico che funge da ossidante.

Reazioni

Esso  idrolizza in acqua calda per dare un sale basico poco solubile:

ADVERTISEMENTS

SnCl2(aq) + H2O(l) → Sn(OH)Cl(s) + HCl(aq)

LEGGI ANCHE   Idrossido di rame (II)

Il cloruro di stagno (II) in cui lo stagno nella semireazione di riduzione Sn2++ 2 e– → Sn ha un potenziale normale di riduzione di – 0.14 V agisce da riducente nei confronti delle specie che hanno potenziale nomale di riduzione più basso.

Reagisce ad esempio con lo zinco metallico con formazione di stagno e cloruro di zinco secondo la reazione di scambio semplice:

SnCl2(aq) + Zn(s)→ Sn(s) + ZnCl2(aq)

Reagisce con:

  • fosfato di potassio con formazione di fosfato di stagno e cloruro di potassio secondo la reazione di doppio scambio:

SnCl2(aq) + K3PO4(aq)→ Sn3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)

  • ossigeno in presenza di acido cloridrico per dare acido clorostannico secondo la reazione di ossidoriduzione:

2 SnCl2(aq) + O2 + 8 HCl → H2SnCl6 + H2O

  • leganti come lo ione cloruro per formare complessi come il triclorostannato (II):

SnCl2(aq) + Cl–(aq)→ SnCl3–(aq)

Usi

Esso viene utilizzato:

  • nella produzione di coloranti
  • come smacchiatore
  • come riducente
  • nella stagnatura galvanica
  • stabilizzatore di profumi nei saponi
  • stabilizzante del vetro, carta e plastica
  • catalizzatore in reazioni organiche

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Tags: acido nitricocomplessiossidantireazionireazioni di doppio scambioreazioni di ossidoriduzionereazioni di scambio sempliceriducentesolubilità

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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