Cloruro di stagno (II)

Il cloruro di stagno (II) viene anche detto cloruro stannoso in quanto lo stagno presenta il numero di ossidazione +2 che è più basso rispetto a +4 con cui forma il  cloruro stannico.

Proprietà

È un solido bianco igroscopico che forma il sale biidrato SnCl₂· 2 H₂O. E' solubile in acqua, etanolo, acetone, tetraidrofurano, etere etilico, acetato di etile, acido acetico glaciale, idrossido di sodio e alcoli.

Lo stagno ha un doppietto elettronico solitario e pertanto il cloruro di stagno (II) in fase gassosa presenta una geometria molecolare angolata per la presenza di 3 coppie di elettroni di cui una solitaria mentre allo stato solido forma catene legate da ponti cloruro.

Sintesi

Viene ottenuto dalla reazione tra stagno e cloruro di idrogeno secondo la reazione:
Sn_(s) + 2 HCl_(g)→ SnCl_2(aq) + H_2(g)

In tali condizioni la velocità della reazione è bassa e pertanto può essere aggiunta una piccola quantità di acido nitrico che funge da ossidante.

Reazioni

Esso  idrolizza in acqua calda per dare un sale basico poco solubile:

SnCl_2(aq) + H₂O_(l) → Sn(OH)Cl_(s) + HCl_(aq)

Il cloruro di stagno (II) in cui lo stagno nella semireazione di riduzione Sn²⁺+ 2 e^– → Sn ha un potenziale normale di riduzione di – 0.14 V agisce da riducente nei confronti delle specie che hanno potenziale nomale di riduzione più basso.

Reagisce ad esempio con lo zinco metallico con formazione di stagno e cloruro di zinco secondo la reazione di scambio semplice:

SnCl_2(aq) + Zn_(s)→ Sn_(s) + ZnCl_2(aq)

Reagisce con:

• fosfato di potassio con formazione di fosfato di stagno e cloruro di potassio secondo la reazione di doppio scambio:

SnCl_2(aq) + K₃PO_4(aq)→ Sn₃(PO₄)_2(s) + 6 KCl_(aq)

• ossigeno in presenza di acido cloridrico per dare acido clorostannico secondo la reazione di ossidoriduzione:

2 SnCl_2(aq) + O₂ + 8 HCl → H₂SnCl₆ + H₂O

• leganti come lo ione cloruro per formare complessi come il triclorostannato (II):

SnCl_2(aq) + Cl^–_(aq)→ SnCl₃^–_(aq)

Usi

Esso viene utilizzato:

• nella produzione di coloranti
• come smacchiatore
• come riducente
• nella stagnatura galvanica
• stabilizzatore di profumi nei saponi
• stabilizzante del vetro, carta e plastica
• catalizzatore in reazioni organiche

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