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Home Chimica

Cloruro di ferro (III)

di Chimicamo
9 Novembre 2022
in Chimica, Chimica Generale
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Cloruro di ferro (III)-chimicamo

Cloruro di ferro (III)-chimicamo

Il cloruro di ferro (III), spesso chiamato cloruro ferrico ha formula FeCl3 è un composto chimico di base di importanza industriale.

Sommario nascondi
1 Proprietà
2 Sintesi
3 Reazioni
4 Reazioni di ossidoriduzione
5 Usi

Proprietà

Il cloruro di ferro (III) è igroscopico e può presentarsi in forma idrata coordinando due o cinque molecole di acqua.

Il sale idrato più comune è il cloruro di ferro (III) esaidrato FeCl3· 6 H2O.

Il composto anidro è un solido cristallino i cui cristalli appaiono di colore verde scuro alla luce riflessa e di colore rosso porpora alla luce trasmessa.

Il cloruro di ferro esaidrato è un solido di colore giallo mentre le sue soluzioni sono di colore marrone.

È solubile in acqua, metanolo, etanolo, acetone, etere etilico.

Sintesi

Il cloruro di ferro (III) è ottenuto:

    • facendo reagire a una temperatura maggiore di 200°C il ferro in presenza di cloro secondo la reazione:

2 Fe(s) +3 Cl2(g) → 2 FeCl3(s)

  • facendo reagire il minerale in cui il ferro è presente sotto forma di Fe3O4 con acido cloridrico:

Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) → FeCl2(aq) +2 FeCl3(aq) + 8 H2O(l)

Il cloruro di ferro (II) può essere successivamente ossidato a cloruro di ferro (III) in presenza di cloro:

2 FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2 FeCl3(s)

Reazioni

Reazioni di ossidoriduzione

Il cloruro di ferro (III) è un ossidante stante il potenziale normale di riduzione del ferro (III) relativo alla semireazione

Fe3+ + 1 e– → Fe2+    pari a E° = + 0.77 V

Esso è pertanto in grado di ossidare il cloruro di rame (I) a cloruro di rame (II) secondo la reazione:

FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2

Il cloruro di ferro (III) è un acido di Lewis ed è utilizzato per catalizzare reazioni come l’alogenazione del benzene e le reazioni di Friedel-Crafts

  Stress ossidativo

Reagisce con:

  • idrossido di sodio per dare un precipitato rosso scuro di idrossido di ferro (III):

FeCl3(aq) + 3 NaOH(aq)→ Fe(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)

  • lo ione tiocianato

Una soluzione di cloruro di ferro (III) contiene ioni ferro esaidrati che reagiscono con lo ione tiocianato per dare un complesso di colore rosso sangue:

Fe(H2O)63+(aq) + SCN–(aq) → Fe(H2O)5SCN2+(aq) + H2O(l)

  • composti fenolici

Il fenolo e i suoi derivati reagiscono con cloruro di ferro (III) dando luogo alla formazione di soluzioni di colorazioni che vanno dal blu al viola, verde o rosso-marrone.

Questa reazione è utilizzata come test per la determinazione del fenolo e dei suoi derivati:

FeCl3(aq) + 3 C6H5OH → (C6H5O)3Fe + 3 HCl

  • con un eccesso di ione cloruro per dare il complesso tetracloroferrato (III):

FeCl3 + Cl– → [FeCl4]–

  • con il ferro

La reazione di comproporzione porta alla formazione di cloruro di ferro (II):

2 FeCl3 + Fe → 3 FeCl2

Usi

Il cloruro di ferro (III) è usato come:

  • agente purificante nell’approvvigionamento idrico e come coagulante nel trattamento delle acque reflue urbane e industriali. La sua idrolisi lo rende un agente flocculante e precipitante stante la formazione di idrossido di ferro (III) che adsorbe particelle sospese di vari materiali.
  • ossidante nella produzione di coloranti blu indaco.
  • mezzo di incisione nella produzione di circuiti stampati.
  • catalizzatore nella reazione dell’etilene con il cloro, con formazione dell’1,2-dicloroetano, utilizzato per la produzione industriale di cloruro di vinile, monomero per la produzione di PVC.
Tags: acidi di lewisflocculantiidrossido di ferro (III)ossidanti

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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