• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
domenica, Febbraio 5, 2023
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Cloruro di bario

di Chimicamo
9 Novembre 2022
in Chimica, Chimica Generale
A A
0
cloruro di bario-chimicamo

cloruro di bario-chimicamo

Il cloruro di bario è un solido ionico con formula BaCl2 che si presenta in due forme polimorfe in quanto cristallizza secondo un reticolo cubico o ortorombico.

Sommario nascondi
1 Sintesi
2 Usi

Il cloruro di bario è solubile in acqua e in metanolo ma è poco solubile in etanolo e acetato di etile.

E’ una specie igroscopica e tende a coordinarsi con due molecole di acqua presentandosi come cloruro di bario biidrato BaCl2· 2 H2O. Quest’ultimo è stabile a temperatura ambiente ma perde la metà della sua acqua di idratazione diventando idrato BaCl2· H2O a 55°C mentre a 121°C diventa anidro.

Sintesi

In laboratorio  può essere ottenuto dalla reazione tra carbonato di bario e acido cloridrico:

BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

A livello industriale è prodotto a partire dal solfato di bario:

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

Dalla reazione tra solfuro di bario e acido cloridrico si ottiene il cloruro di bario:

BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S

Dalle sue soluzioni  si possono ottenere numerosi sali di bario poco solubili come cromato di bario, fluoruro di bario, ossalato di bario e solfato di bario.

Quest’ultimo precipita a seguito della reazione tra una soluzione contenente ioni bario e una contenente ioni solfato secondo la reazione netta:

Ba2+(aq) + SO42-(aq)→ BaSO4(s)

Questa reazione viene utilizzata per eliminare gli ioni solfato da effluenti liquidi industriali.

Usi

Bagni di soluzioni di cloruro di bario sono usate nei trattamenti di tempra dell’acciaio.

Il cloruro di bario è utilizzato per ottenere pigmenti quali il giallo di barite noto come giallo d’oltremare  ottenuto per precipitazione dalla reazione con il cromato di potassio:

  Etil carbammato nel vino e alcolici

K2CrO4(aq) + BaCl2(aq) → BaCrO4(s) + 2 KCl(aq)

Il cloruro di bario è inoltre utilizzato come mordente nella tintura e nella stampa di tessuti e per impartire colorazione verde ai fuochi di artificio.

Il suo utilizzo è, tuttavia limitato, a causa della sua elevata tossicità.

Tags: acido cloridricocromatoetanolofuochi di artificiopigmentipolimorfismosolidi ionici

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI



Articolo Precedente

Entropia e secondo principio

Prossimo Articolo

Coefficiente di ripartizione

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

Silvite

Silvite

di Maurizia Gagliano
2 Febbraio 2023
0

La silvite è un minerale costituito da cloruro di potassio costituendo  la principale fonte di KCl utilizzato nei fertilizzanti. A...

Polialite

Polialite

di Massimiliano Balzano
31 Gennaio 2023
0

La polialite è un sale doppio costituito da solfato di potassio, calcio e magnesio diidrato che ha formula K2Ca2Mg(SO4)4 ·...

Plutonio

Plutonio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il plutonio è un elemento radioattivo appartenente al blocco f e al 7° Periodo con numero atomico 94 e configurazione...

Curio

Curio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il curio è un elemento radioattivo appartenente alla serie degli attinidi che ha numero atomico 96 e simbolo Cm. Appartiene...

Visualizza altri articoli

Lascia un commento Annulla risposta

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *

Chimicamo su Rai Tre

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video
Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Corpo nero 5 Febbraio 2023
  • Plastificanti biocompatibili 5 Febbraio 2023
  • Volume di ritenzione 4 Febbraio 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210