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Home Chimica Generale

Cloruro di ammonio

di Chimicamo
18 Ottobre 2022
in Chimica Generale, Chimica
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Cloruro di ammonio - chimicamo

Cloruro di ammonio - chimicamo

Il cloruro di ammonio ha formula NH4Cl e si presenta come un solido cristallino bianco, igroscopico solubile in acqua, idrazina e soluzioni ammoniacali ma scarsamente solubile in acetone, acetato di etile e etere etilico.

Sublima a 34O °C e si decompone per dare ammoniaca e cloruro di idrogeno.

In natura viene rinvenuto in prossimità delle regioni vulcaniche vicino a sfiati che emanano vapori.

 

pH di una soluzione di cloruro di ammonio

In soluzione il cloruro di ammonio si solubilizza in ione ammonio e ione cloruro. Mentre lo ione cloruro, base coniugata dell'acido cloridrico non idrolizza in quanto esso è un acido forte, lo ione ammonio, acido coniugato della base debole ammoniaca idrolizza secondo l'equilibrio:

NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+

Regolato dalla costante di equilibrio Ka = Kw/Kb essendo Kw la costante di dissociazione dell'acqua e Kb la costante basica dell'ammoniaca.

Una soluzione di cloruro di ammonio ha quindi un valore di pH minore di 7

Sintesi

Può essere preparato:

  • facendo reagire acido cloridrico diluito e ammoniaca secondo la reazione:

NH3 + HCl → NH4Cl

I reagenti vengono mescolati e la soluzione viene fatta evaporare fino a che inizia a cristallizzare il cloruro di ammonio. La soluzione viene poi lasciata raffreddare e messa in stufa o essiccatore.

  • tramite il processo Solvay per ottenere il bicarbonato di sodio in cui il cloruro di ammonio viene ottenuto come sottoprodotto:

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

Reazioni

Reagisce con:

  • l'idrossido di sodio per dare ammoniaca secondo la reazione:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

  • il carbonato di sodio per dare biossido di carbonio e ammoniaca secondo la reazione:
LEGGI ANCHE   Carbonato di ammonio

2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3

  • una soluzione di nitrato di argento per dare un precipitato di cloruro di argento secondo la reazione:

NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3

  • gli idrossidi per dare ammoniaca. Ad esempio l'idrossido di bario reagisce con il cloruro di ammonio per dare cloruro di bario e ammoniaca secondo la reazione:

2 NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

  • con ossidi metallici per dare un composto di coordinazione Ad esempio l'ossido di zinco reagisce con il cloruro di ammonio per dare il cloruro di diamminozinco secondo la reazione:

2 NH4Cl + ZnO → [Zn(NH3)2Cl2]

Tuttavia se il metallo presente nell'ossido ha elevata affinità con lo ione cloruro si forma un sale e non un composto di coordinazione come avviene, ad esempio con l'ossido di piombo (II):

2 NH4Cl + PbO → PbCl2 + 2 NH3 +  H2O

Usi

 

Il cloruro di ammonio viene utilizzato, unitamente all'ammoniaca, per ottenere soluzioni tampone.

Con il numero di E510  è utilizzato come regolatore dell'acidità negli alimenti, nel lievito, in alcuni tipi di dolci.

In campo medico è usato come espettorante e in taluni casi di alcalosi.

In qualità di elettrolita è usato nelle batterie a secco come quella zinco-carbonio.

L'uso principale del cloruro di ammonio è nel campo dei fertilizzanti azotati utilizzati, in modo particolare nelle coltivazioni di riso.

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Tags: bicarbonato di sodiocloruro di argentocomposti di coordinazioneidrazinaione ammonioossidi metalliciprocesso Solvay

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Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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