Cloruro di alluminio

Tale ione idrato reagisce con l’acqua secondo l’equilibrio:

[Al(H2O)6]3+ + H2O  [Al(H2O)5(OH)]2++ H3O+  

La costante relativa a questo equilibrio è pari a 1.4∙ 10-5.

Sintesi

Il cloruro di alluminio può essere preparato attraverso diverse vie sintetiche:

Al + FeCl3→ AlCl3 + Fe

  • dalla reazione di scambio semplice tra alluminio e cloruro di rame (II)

2 Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 +3 Cu

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3+ 3 H2

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

Reazioni

Il cloruro di alluminio reagisce con

AlCl3 + 3 NH4OH → Al(OH)3+ 2 NH4Cl

AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3+ 3 NaCl

  • il magnesio per dare alluminio e cloruro di magnesio:

2 AlCl3 + 3 Mg →2 Al + 3 MgCl2

  • l’acido solforico per dare solfato acido di alluminio e acido cloridrico

AlCl3 + 3H2SO4 → Al(HSO4)3 + 3HCl

Usi

Il cloruro di alluminio è utilizzato:

Il cloruro di alluminio esaidrato trovò impiego nei primi deodoranti dove veniva impiegato per i suoi effetti antitraspiranti.

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Author: Chimicamo

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