Carica formale

La  carica formale è la carica assegnata a un atomo presente in una  molecola o in uno ione poliatomico assumendo che gli elettroni di legame siano equamente condivisi a prescindere dall’elettronegatività di ciascun atomo.

Una molecola o  uno ione poliatomico rappresentati da  più strutture di Lewis la carica formale è utile per stabilire quale fra queste strutture meglio rappresenta i legami della molecola e per poter prevedere  la reattività.

Per determinare la carica formale ci si può avvalere della seguente formula:

Carica formale = ( numero di elettroni di valenza dell’atomo neutro) – (numero degli elettroni di valenza di non legame dell’atomo nella molecola) – ½ ( numero di elettroni presenti nei legami covalenti).

In una molecola la carica formale complessiva deve essere uguale a zero mentre in uno ione poliatomico la carica formale complessiva deve essere pari alla carica dello ione

Ad esempio nel caso della molecola di CO2le possibili strutture di Lewis sono indicate in figura:

co2

Per identificare quale delle due strutture sia più rappresentativa calcoliamo per entrambe la carica formale:

per la prima delle due formule la carica formale di entrambi gli atomi di ossigeno è data da:

carica formale = 6 – 4 – ½ (4) = 0

per il carbonio la carica formale è data da: 4 – 0 – ½ ( 8) = 0

Per la seconda struttura la carica formale dell’ossigeno scritto a sinistra vale 6 – 6 – ½ (2) = -1

La carica formale dell’ossigeno scritto a destra vale 6 – 2- ½ (6) = +1

Per il carbonio la carica formale è data da: 4 – 0 – ½ ( 4) = 0

Si noti che la carica formale in entrambe le strutture è pari a zero a conferma che CO2 è una molecola neutra, ma la struttura che presenta una struttura di Lewis simmetrica in cui entrambi gli atomi di ossigeno hanno carica formale 0 appare più stabile dell’altra in cui uno dei due atomi di ossigeno (elemento più elettronegativo del carbonio) ha carica formale +1.

Calcoliamo ora la carica formale dell’azoto nell’ammoniaca la cui struttura di Lewis è rappresentata in figura:

nh3

carica formale dell’azoto = 5 – 2 – ½(6)= 0

carica formale dell’idrogeno = 1 – 0 – ½ (1) = 0

Come esempio di calcolo formale di uno ione poliatomico consideriamo lo ione H3O+  la cui struttura di Lewis è rappresentata in figura:

H3O+

Carica formale dell’ossigeno = 6 – 2 – ½ ( 6) = +1

carica formale dell’idrogeno = 1 – 0 – ½ (1) = 0

La carica formale dello ione poliatomico è quindi +1

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Author: Chimicamo

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