Il carbonato di potassio è un sale che si presenta come una polvere bianca o come un cristallo solido incolore dal sapore salato.
Esso ha formula K2CO3 e deriva formalmente dall’acido carbonico per sostituzione di entrambi gli atomi di idrogeno con il potassio.
Il carbonato di potassio si dissocia in acqua dando ioni K+ e CO32-.
Lo ione carbonato idrolizza secondo gli equilibri:
CO32- + H2O ⇌ HCO3– + OH–
HCO3– + H2O ⇌ CO32- + OH–
e pertanto dà idrolisi basica.
Proprietà
È solubile in acqua e deliquescente ovvero è in grado passare in soluzione assorbendo vapore acqueo dall’ambiente.
È scarsamente solubile in metanolo, etanolo, toluene e acetone. Tende a decomporsi alla temperatura di 890°C secondo la reazione:
K2CO3→ K2O + CO2
Sintesi
Il carbonato di potassio è ottenuto dalla reazione tra idrossido di potassio e biossido di carbonio secondo la reazione:
2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Può essere ottenuto anche dalla calcinazione del carbonato acido di potassio:
2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2
Reazioni
Il carbonato di potassio reagisce a una temperatura di circa 120°C con:
- Solfuro di idrogeno per dare solfuro acido di potassio e carbonato acido di potassio:
K2CO3 + H2S → KHS + KHCO3
- Biossido di carbonio e vapore acqueo per dare carbonato acido di potassio:
K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3
La reazione avviene quando la pressione parziale di biossido di carbonio è compresa tra 2 e 6 atm
Queste reazioni possono essere utilizzate in campo industriale per la rimozione rispettivamente di H2S e CO2.
Usi
Può essere utilizzato per la produzione di:
- vetri ottici in quanto ne aumenta la trasparenza, la resistenza e l’indice di rifrazione
- elettrodi per saldatura
- coloranti al tino
Quando è miscelato con il carbonato di sodio, può essere utilizzato come agente estinguente
Trova inoltre utilizzo nell’industria alimentare come regolatore dell’acidità e funge da agente essiccante per la lavorazione della frutta.