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Home Chimica

Carbonato di bario

di Chimicamo
18 Marzo 2022
in Chimica, Chimica Generale
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Carbonato di bario-chimicamo

Carbonato di bario-chimicamo

Il carbonato di bario è un sale che si trova in natura nella witherite, minerale appartenente alla classe dei carbonati, nello specifico al gruppo dell'aragonite

Solubilità

Il carbonato di bario è un sale che ha un prodotto di solubilità pari a 2.58 ·10–9.

Si dissocia secondo l'equilibrio eterogeneo:

BaCO3 (s) ⇄ Ba2+(aq) + CO3 2-(aq)

L'espressione del prodotto di solubilità è:

Kps = [Ba2+][CO32-]

Detta x la solubilità molare all'equilibrio si ha:

[Ba2+]= x

[CO32-] = x

Sostituendo nell'espressione del Kps:

Kps = 2.58 ·10–9= (x)(x) =  x2

Da cui x  = √2.58 ·10–9 = 5.08 · 10-5 mol/L

Proprietà

Si presenta sotto forma di polvere bianca poco solubile in acqua ma solubile, come i carbonati, in acidi come l'acido cloridrico. Dalla reazione si ottiene cloruro di bario, biossido di carbonio e acqua:

BaCO3(s) + 2 HCl(aq) → BaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Ad una temperatura di circa 1300°C dà luogo a decomposizione termica secondo la reazione:

BaCO3(s) → BaO(s) + CO2(g)

Sintesi

Si ottiene dalla raffinazione della witherite . Il minerale è fatto reagire con cloruro di ammonio con ottenimento del cloruro di bario, ammoniaca, biossido di carbonio e acqua:

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BaCO3(s) + 2 NH4Cl(aq) → BaCl2(aq) + 2 NH3(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Il cloruro di bario è fatto reagire con carbonato di ammonio e si ottiene carbonato di bario ad elevato grado di purezza e cloruro di ammonio:

BaCl2(aq) + (NH4)2CO3(aq) →BaCO3(s) + 2 NH4Cl(aq)

A livello industriale è preparato dal solfuro di bario secondo due metodi:

  • carbonatazione in cui è trattato con anidride carbonica a una temperatura compresa tra 40°C e 90°C:

BaS + CO2 + H2O → BaCO3 + H2S

  • metatesi in cui si fa reagire il solfuro di bario con carbonato di ammonio:

BaS + (NH4)2CO3→ BaCO3 + (NH4)2S

In laboratorio si ottiene da una reazione di precipitazione tra un sale solubile di bario con un carbonato solubile. Ad esempio dalla reazione tra nitrato di bario e carbonato di sodio:

Ba(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq) → BaCO3(s) + 2 NaNO3(aq)

Usi

Il carbonato di bario è utilizzato come fondente, agente opacizzante e come materia prima per ottenere ossido e perossido di bario.

Trova utilizzo nella produzione di vetri ottici, ceramiche, smalti e vernici. Per la caratteristica del bario di impartire la colorazione verde alla fiamma è usato nei fuochi d'artificio. Può trovare utilizzo quale veleno per i topi

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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