Blog

Bromuro- chimicamo

Bromuro

  |   Chimica, Chimica Generale

Lo ione bromuro è un anione monoatomico che ha formula Br ed è la base coniugata dell’acido bromidrico.

La maggior parte dei bromuri sono sali solubili in acqua ma vi sono sali poco solubili tra cui bromuro di piombo PbBr2, ioduro di mercurio (I) Hg2Br2, bromuro di argento AgBr e ioduro di tallio (I) TlBr

Reazioni

Nello ione bromuro il bromo ha numero di ossidazione – 1 che è il numero più basso possibile che può assumere l’elemento. Lo ione bromuro può non può quindi essere ridotto bensì solo ossidato a bromo molecolare, ipobromito, bromito, bromato e perbromato

Lo ione bromuro è una base molto debole e quindi può essere protonato da acido forti come l’acido solforico secondo la reazione:

Br + H2SO4 → HBr + HSO4

Il cloro è un miglior ossidante del bromo in quanto il potenziale standard della semireazione di riduzione Cl2 + 2 e → 2 Cl– vale + 1.36 V mentre il potenziale standard della semireazione di riduzione Br2 + 2 e → 2 Br vale + 1.07 V e pertanto ossida il bromuro a bromo secondo la reazione:
2 Br+ Cl2 → Br2+ 2 Cl

Questa reazione viene sfruttata per estrarre il bromuro dall’acqua di mare dove è presente in concentrazioni di circa 65 mg/L

In ambiente acido il bromuro reagisce con lo ione permanganato per dare bromo molecolare e manganese (II) secondo la reazione:

10 Br + 2 MnO4 + 16 H+ → 5 Br2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

In ambiente basico il bromuro reagisce con lo ione permanganato per dare bromato e diossido di manganese secondo la reazione:

Br + 2 MnO4 + H2O → BrO3 + 2 MnO2 + 2 OH

Analogamente allo ioduro che reagisce con lo iodio per dare il triioduro, il bromuro reagisce con il bromo molecolare per dare tribromuro secondo la reazione di comproporzione:

Br + Br2 → Br3

Riconoscimento

La presenza di bromuro può essere effettuata aggiungendo acido solforico al sale e riscaldando.

Ad esempio:

2 NaBr + 2 H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + 2 H2O + Br2

Il bromo ottenuto dà luogo alla formazione di vapori marroni

Analoga reazione si verifica facendo reagire bromuro di sodio e acido solforico in presenza di diossido di manganese:

2 NaBr +MnO2 + 2 H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + 2 H2O + Br2

 Composti

Forma numerosi composti tra cui bromuro di calcio utilizzato dalle industrie alimentari come conservante e come componente di miscele congelanti, come ritardante della fiamma, come conservante del legno e come agente disidratante.

Si riportano i bromuri più importanti e il loro uso:

  •  potassio fu usato già dalla seconda metà del XIX secolo per le sue proprietà anticonvulsanti; attualmente è utilizzato per ottenere il bromuro di argento. Quest’ultimo, essendo una sostanza fotosensibile è usato in fotografia.
  •  alluminio è utilizzato quale catalizzatore nelle reazioni di Friedel- Crafts.
  •  zinco è usato come acido di Lewis e quale elettrolita nelle batterie a flusso zinco-bromo.
  • argento, a causa della sua sensibilità alla luce, è utilizzato, oltre che nelle pellicole fotografiche anche per occhiali fotosensibili.

 

Condividi


Gentile Lettrice, Gentile Lettore

Abbiamo rilevato che stai utilizzando un AdBlocker che blocca il caricamento completo delle pagine di Chimicamo.org

Questo sito è per te completamente gratuito e fornisce, si spera, un servizio serio, completo ed utile, pertanto speriamo che tu consideri la possibilità di escluderlo dal blocco delle pubblicità che sono la nostra unica fonte di guadagno per portare avanti quello che vedi.

 

Per piacere aggiungi Chimicamo.org alla tua whitelist oppure disabilita il tuo software mentre navighi su queste pagine.

 

Grazie

Lo staff di Chimicamo.org

Condividi