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Home Chimica

Bicarbonato di ammonio

di Chimicamo
15 Giugno 2022
in Chimica, Chimica Generale
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Bicarbonato di ammonio-chimicamo

Bicarbonato di ammonio-chimicamo

Il bicarbonato di ammonio il cui nome I.U.P.A.C. ammonio idrogenocarbonato è un composto inorganico che ha formula NH4HCO3 ed è costituito dallo ione ammonio NH4+ e dallo ione idrogenocarbonato HCO3–.

Sommario nascondi
1 Proprietà
2 Sintesi
3 Reazioni
4 Usi

È un sale che in acqua si dissocia in ioni ammonio e ione idrogenocarbonato:

NH4HCO3 →  NH4+ + HCO3–

Proprietà

È un solido bianco cristallino dall’odore di ammoniaca, stabile a temperatura ambiente, solubile in acqua e poso solubile in metanolo, etanolo, benzene, acetone e in molti solventi organici.

Si solubilizza in acqua secondo un processo endotermico dando una soluzione con un valore di pH maggiore di 7.

Sintesi

Per ottenere il bicarbonato di ammonio si deve tener presente che esso tende a decomporsi in ammoniaca, biossido di carbonio e acqua a temperature superiori a 36°C e pertanto le reazioni devono essere condotte a temperature inferiori.

Il bicarbonato di ammonio può essere ottenuto:

  • solubilizzando il carbonato di ammonio in acqua a 50°C e trattandolo, durante il raffreddamento con anidride carbonica secondo la reazione:

(NH4)2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3

Il bicarbonato di ammonio viene filtrato su un imbuto Büchner  e fatto asciugare per diversi giorni in un essiccatore

  • facendo gorgogliare anidride carbonica in una soluzione di ammoniaca secondo la reazione:

NH3 + CO2 + H2O →  NH4HCO3

raffreddando il recipiente di reazione sotto acqua corrente.

Reazioni

Il bicarbonato di ammonio reagisce:

  • con le basi per dare ammoniaca:

NH4HCO3 + 2 KOH → K2CO3 + NH3 + 2H2O

  • con gli acidi per dare sali di ammonio:

NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O

  • con alogenuri dei metalli alcalini per dare il bicarbonato del metallo e alogenuro di ammonio:
  Determinazione di metalli con 8-idrossichinolina

NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3

  • con i solfati di metalli alcalino-terrosi per dare solfato di ammonio e rispettivi carbonati che precipitano:

2 NH4HCO3 + CaSO4 → (NH4)2SO4 + CaCO3 + CO2 + H2O

Usi

Il bicarbonato di ammonio viene utilizzato:

  • nell’industria alimentare quale agente lievitante per ottenere prodotti da forno, crackers e biscotti grazie alla sua decomposizione termica: NH4HCO3 → NH3+ CO2 + H2O
  • nell’industria della plastica e della gomma
  • nella produzione di ceramiche
  • nella concia al cromo delle pelli
  • quale componente di composti antincendio
  • come fertilizzante
  • nell’industria dei coloranti e pigmenti
  • nei prodotti farmaceutici
Tags: agente lievitanteammoniacaammonioanidride carbonicacarbonato di ammoniodecomposizionefetrilizzantiidrogenocarbonatometalli alcalinimetalli alcalino-terrosipHreazionisintesi

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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