• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
sabato, Aprile 1, 2023
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica Generale

Arsenico

di Chimicamo
14 Febbraio 2023
in Chimica Generale, Chimica
A A
0

Arsenico - chimicamo

Arsenico - chimicamo

L' arsenico ha numero atomico 33 e appartiene al gruppo 15 della tavola periodica ovvero allo stesso gruppo cui appartengono l'azoto e il fosforo. Ha massa atomica 74.9216 u e densità 5.7 g/cm3.

Proprietà

L'arsenico si presenta in tre forme allotropiche ovvero arsenico:

  • giallo in cui è presente come As4 con la stessa struttura del fosforo bianco, solubile in vari solventi, metastabile, di carattere non metallico
  • grigio stabile a carattere più metallico
  • nero con la stessa struttura del fosforo rosso

L'arsenico si trova in natura come solfuro principalmente nell'arsenopirite FeAsS; altri minerali importanti sono il realgar rosso arancio As4S4 e l'orpimento giallo As2S3 nel quale gli antichi alchimisti ritenevano fosse presente l'oro.

ADVERTISEMENTS
LEGGI ANCHE   Allotropia

Metodi di ottenimento

L'elemento si ottiene o per decomposizione termica dell'arsenopirite secondo la reazione:

4 FeAsS → 4 FeS + As4

o per riduzione dell'ossido As4O6 ottenuto per arrostimento dei solfuri secondo la reazione:

As4O6 + 3 C → As4 + 3 CO2

Composti dell'arsenico (III)

Nello stato di ossidazione III l'arsenico dà l'idruro e gli arseniuri. L'idruro o arsina AsH3 è un gas simile alla fosfina ma più instabile. Si ottiene o trattando gli arseniuri di metalli elettropositivi con acidi o riducendo con zinco altri composti come:

H3AsO4 + 4 Zn + 8 H+ → AsH3 + 4 Zn2+ + 4 H2O

L'arsina si decompone per riscaldamento, è velenosa, solubile in solventi organici, ma poco solubile in acqua. E' una base molto debole e lo ione arsonio AsH4+ è molto instabile. L'arsenico forma composti binari con molti metalli formando gli arseniuri. L'arsenico forma due ossidi; il triossido e il pentossido.

Il triossido ha formula molecolare As4O6; in fase gassosa ha struttura simile a P4O6 ed è estremamente velenoso; è moderatamente solubile in acqua in cui dà un idrato H3AsO3(acido arsenioso).

Di esso sono noti i sali, ortoarseniti come Na3AsO3 e metarseniti come NaAsO2.

Gli arseniti si ossidano facilmente ad arseniati;

AsO32- + I2 + H2O → AsO43- + 2 H+ + I2

Sia l'acido che gli arseniti reagiscono con acido cloridrico per dare il tricloruro:

H3AsO3 + 3 HCl → AsCl3 + 3 H2O

Composti dell'arsenico (V)

Il pentossido ha formula minima As2O5 e si può ottenere per disidratazione di acido arsenico H3AsO4. Quest'ultimo si ottiene per ossidazione dell'elemento con acido nitrico:

4 As + 10 HNO3 + H2O → 4 H3AsO4 + 5 NO + 5 NO2

Il pentossido perde ossigeno per riscaldamento per dare il più stabile triossido, è solubile in acqua in cui dà H3AsO4. Oltre alla forma orto esistono anche forme dell'acido arsenico come, ad esempio, (HAsO3)n .

L'acido arsenico è alquanto debole e dotato di capacità ossidanti il che indica che lo stato di ossidazione V per l'arsenico non è così stabile come per l'azoto e per il fosforo.

L'arsenico forma oltre i solfuri esistenti in natura ovvero As2S3 e As4S4 anche i seguenti composti: As4S3 e As2S3. I solfuri sono solubili in alcali e in solfuri alcalini in cui danno ossotiosali e tiosali:

As2S5 + 6 NaOH → Na3AsO3S+ Na3AsS4 + 3 H2O

As2S5 + 3 Na2S→ 2 Na3AsS3

Sono noti tutti i trialogenuri di arsenico AsX3 che sono chimicamente simili a quelli del fosforo e si ottengono per sintesi diretta o trattando il triossido con un acido HX:
As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O

Idrolizzano in acqua dando acido arsenioso e acido alogenidrico

Ti potrebbe interessare

  • Vantaggi e limiti della teoria di Brønsted-Lowry
  • Stronzio
  • Stibina
  • Solfato di ammonio
  • Piroforicità
Tags: acidi alogenidriciacido cloridricoacido nitricoarsinadecomposizione termicafosfinasolfuri

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI



Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

cristalli liquidi dispersi in polimeri

Cristalli liquidi dispersi in polimeri

di Massimiliano Balzano
26 Marzo 2023
0

I cristalli liquidi dispersi in polimeri (PDLC) sono materiali compositi utilizzati per una varietà di applicazioni che vanno dai display...

Crema antiacne fatta in casa

Crema antiacne fatta in casa

di Maurizia Gagliano
26 Marzo 2023
0

Crema antiacne fatta in casa? In caso di acne lieve si può realizzare una crema antiacne fatta in casa. In...

Dispersità

Dispersità

di Massimiliano Balzano
25 Marzo 2023
0

La dispersità Đ in passato indicata come indice di polidispersione (PDI) è utilizzata come misura dell'uniformità di distribuzione dei pesi...

Fibre di vetro-composizione e proprietà

Fibre di vetro-composizione e proprietà

di Massimiliano Balzano
24 Marzo 2023
0

Le fibre di vetro sono materiali estremamente sottili utilizzate nella produzione di isolanti e tessuti. Nel 1932 lo statunitense Dale...

Visualizza altri articoli

Ricerca su Chimicamo

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video

Chimicamo su Rai Tre

YouTube video
Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Aceto di mele- Tutto è chimica 31 Marzo 2023
  • Macchie sulla pelle. Rimedi casalinghi 30 Marzo 2023
  • Olefine- Chimica organica 30 Marzo 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210