AscoltaL‘antimonio (III) presenta numero di ossidazione +3 sebbene il metallo abbia anche numeri di ossidazione -3, +3 e +5
Ossidi
Tra i composti dell'antimonio (III) vi è l'ossido Sb2O3 poco solubile in acqua, che, essendo un ossido anfotero, può essere solubilizzato in ambiente basico per NaOH dando meta-antimonite:
Sb2O3+ 2 NaOH → 2 NaSbO2 + H2O
In acidi forti e concentrati come HCl l'ossido si solubilizza dando cloruro di antimonile e successivamente cloruro di antimonio (III):
Sb2O3+ 2 HCl → 2 SbOCl + H2O
Il cloruro di antimonio (III) idrolizza rapidamente dando cloruro di antimonile e cloruro di idrogeno:
SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl
L'antimonio forma con gli alogeni i rispettivi alogenuri; oltre al cloruro di antimonio (III) forma il fluoruro SbF3 che può essere ottenuto dall'ossido per reazione con il fluoruro di idrogeno secondo la reazione:
Sb2O3+ 6 HF → 2 SbF3 + 3 H2O
Alogenuri
Il bromuro SbBr3 può essere ottenuto dalla reazione tra antimonio e bromo:
2 Sb + 3 Br2 → 2 SbBr3
o a partire dall'ossido con una reazione analoga a quella relativa alla formazione del fluoruro.
Lo ioduro può essere preparato analogamente al bromuro.
Il composto più importante è il solfuro Sb2S3 composto tra i meno solubili in acqua avendo un valore del prodotto di solubilità dell'ordine di 10-93.
Il solfuro era noto fin dai tempi dell'antico Egitto e veniva usato come cosmetico per gli occhi. Viene attualmente utilizzato per esplosivi e fuochi di artificio nonché per ottenere vetri color rosso rubino e come ritardante di fiamma.
Esso può essere ottenuto dalla reazione tra soluzioni di antimonio (III) e solfuro di idrogeno:
2 SbCl3 + 6 H2S → Sb2S3+ 6 HCl
Reagisce in ambiente acido in presenza di nitrato per dare il ossido di antimonio (V):
3 Sb2S3+ 28 NO3– + 19 H+ → 3Sb2O5+ 28 NO + 9 HSO4– + 5 H2O
