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Home Chimica Generale

Anfotero

di Chimicamo
19 Ottobre 2022
in Chimica Generale, Chimica
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anfoteri-chimicamo

anfoteri-chimicamo

Un anfotero è una molecola che può comportarsi sia da acido che da base. Il termine deriva dal greco ἀμϕότερος, che significa l'uno e l'altro di due.

Esempi

La specie più nota che mostra un comportamento anfotero è l'acqua che può comportarsi da base quando reagisce con un acido:

HF + H2O ⇄ F– + H3O+

e da acido quando reagisce con una base:

NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH–

Un esempio di specie anfotere sono alcuni sali di acidi diprotici o poliprotici come ad esempio lo ione H2PO4– che può comportarsi sia da acido secondo Brønsted e Lowry

H2PO4– + H2O ⇄ HPO42- + H3O+

che da base secondo Brønsted e Lowry:

H2PO4– + H2O ⇄ H3PO4 + OH–

Comportamento anfotero di metalli

Alcuni metalli come berillio, alluminio, zinco, stagno e piombo mostrano comportamento anfotero.

Ad esempio il berillio reagisce con acido cloridrico per dare cloruro di berillio e idrogeno gassoso ma reagisce anche con l'idrossido di sodio per dare sodio berillato e idrogeno:

Ba + 2 HCl → BeCl2 + H2

Be + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Be(OH)4] + H2

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Comportamento anfotero di ossidi e idrossidi

Gli ossidi di alcuni metalli come rame, berillio, alluminio, zinco, stagno e piombo mostrano comportamento anfotero.

Ad esempio l'ossido di alluminio può agire da base reagendo con un acido:

Al2O3 + 6 HCl → 2AlCl3 +3 H2O

ma può agire da acido reagendo con una base:

Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O  → 2 NaAl(OH)4

Gli idrossidi di alcuni metalli come il cromo hanno comportamento anfotero.

Ad esempio l'idrossido di cromo (III) reagisce con un acido per dare il sale:

Cr(OH)3 + 3 HCl → CrCl3 + 3 H2O

mentre reagisce con le basi per dare l'esaidrossocromato (III):

Cr(OH)3 + 3 NaOH → Na3[Cr(OH)6]

Comportamento anfotero di amminoacidi

Un altro esempio di comportamento anfotero viene dato dagli amminoacidi che in soluzione acquosa possono trovarsi come zwitterioni ovvero specie con carica netta uguale a zero che presentano, all'interno della molecola due cariche di segno opposto.

In ambiente acido il gruppo -COO– si protona mentre in ambiente basico il gruppo -NH3+ si deprotona

zwitterioni

 

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Tags: acido secondo Brønsted e Lowryacquaamminoacidicromoidrossidiossidistagnozincozwitterioni

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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