L’acido nitroso è un acido ternario instabile avente formula HNO2 presente solo in soluzione o sotto forma dei suoi sali noti come nitriti
Storia
Nel 1777 il chimico tedesco Carl Wilhelm Scheele scoprì che c’era più di un di un acido contenente azoto e distinse un acido denominato successivamente acido nitroso dall’acido nitrico denominandolo come acido flogistico di azoto.
Dimostrò che tale acido, quando era riscaldato, perdeva ossigeno lasciando un sale deliquescente che, a bassi valori di pH si decomponeva in un acido volatile.
Fu compreso inoltre che esistevano due sali distinti ovvero i nitriti e i nitrati e lo scienziato britannico Henry Cavendish dimostrò che si otteneva il nitrito di argento quando il nitrito di potassio veniva fatto reagire con una soluzione di nitrato di argento.
Gay-Lussac fu il primo a preparare gli acidi nitrico e nitroso per blanda ossidazione dell’ossido nitrico in presenza di ossigeno e acqua.
Proprietà dell’acido nitroso
Nell’acido nitroso l’azoto presenta il numero di ossidazione +3 che è un valore intermedio tra il numero di ossidazione maggiore e quello minore pertanto l’acido nitroso può comportarsi sia da acido ossidante che riducente.
Gli agenti ossidanti come perossido di idrogeno, ione permanganato, ione cromato e ozono vengono ridotti mentre esso si trasforma in acido nitrico.
Analogamente gli agenti riducenti vengono ossidati mentre esso si trasforma in monossido di azoto.
Reazioni
Lo stagno (II) viene ossidato a stagno (III), il biossido di zolfo in anidride solforica, lo ioduro in iodio secondo la reazione:
2 I– + 2 HNO2 → 2 OH– + 2 NO + I2
Oltre che il monossido di azoto dalla riduzione dell’acido nitroso si possono ottenere altri prodotti come azoto molecolare e monossido di diazoto.
Ad esempio l’urea reagisce con l’acido nitroso per dare azoto, biossido di carbonio e acqua:
CO(NH2)2 + 2 HNO2 → 2 N2 + CO2 + 3 H2O
L’idrazina reagisce con l’acido nitroso per dare monossido di diazoto, ammoniaca e acqua:
N2H4 + HNO2 → N2O + NH3 + H2O
L’acido idrazoico reagisce con l’acido nitroso per dare monossido di diazoto, azoto e acqua:
HN3 + HNO2 → N2O + N2 + H2O
L’acido nitroso in forma gassosa che viene raramente incontrato si decompone in biossido di azoto, monossido di azoto e acqua:
2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
Reazioni
Può essere ottenuto dalla reazione tra:
- anidride nitrosa e acqua ghiacciata:
N2O3 + H2O → 2 HNO2
- nitrito di argento e acido cloridrico:
AgNO2 + HCl → HNO2 + AgCl
- Dall’ossidazione dell’ammoniaca con perossido di idrogeno:
NH3 + 4 H2O2 → HNO2 + 5 H2O
- acido nitrico, monossido di azoto e acqua:
HNO3 + NO + H2O → 3 HNO2
Usi
E’ utilizzato per ottenere sali di diazonio:
HNO2 + ArNH2 + H+ → ArN2++ 2 H2O
Costituisce il reagente per distinguere le ammine primarie, secondarie e terziarie